Endergonik ve Eksergonik Reaksiyonlar ve Prosesler

Endergonik ve eksergonik iki tiptir kimyasal reaksiyonlarveya termokimya veya fiziksel kimyadaki prosesler. İsimler, reaksiyon sırasında enerjiye ne olduğunu açıklar. Sınıflandırmalar endotermik ve ekzotermik reaksiyonlarendergonik ve eksergonik hariç, herhangi bir enerji formunda neler olduğunu tarif ederken, endotermik ve ekzotermik sadece ısı veya termal enerji ile ilgilidir.

• Endergonik reaksiyonlar olumsuz reaksiyon veya spontane olmayan reaksiyon olarak da adlandırılabilir. Reaksiyon ondan daha fazla enerji gerektirir.
• Endergonik reaksiyonlar çevrelerinden enerji emer.
• Kimyasal bağlar reaksiyondan oluşan, kırılan kimyasal bağlardan daha zayıftır.
• Sistemin serbest enerjisi artar. Değişiklik standart Gibbs Serbest Enerjisi Bir endergonik reaksiyonun (G) pozitiftir (0'dan büyük).
• entropi değişikliği (S) azalır.
• Endergonik reaksiyonlar kendiliğinden değildir.
• Endergonik reaksiyonların örnekleri, fotosentez ve buzun sıvı suya eritilmesi gibi endotermik reaksiyonları içerir.
• Çevrenin sıcaklığı azalırsa, reaksiyon endotermiktir.

• Eksergonik reaksiyon, spontan reaksiyon veya uygun reaksiyon olarak adlandırılabilir.
• Eksergonik reaksiyonlar çevreye enerji salar.
• Kimyasal bağlar reaksiyondan oluşan, reaktanlarda kırılanlardan daha güçlüdür.
• Sistemin serbest enerjisi azalır. Eksergonik reaksiyonun standart Gibbs Serbest Enerjisindeki (G) değişim negatiftir (0'dan az).
• Entropide (S) değişim artar. Buna bakmanın bir başka yolu, sistemin bozukluğunun veya rasgeleliğinin artmasıdır.
• Eksergonik reaksiyonlar kendiliğinden ortaya çıkar (bunları başlatmak için dış enerji gerekmez).
• Eksergonik reaksiyonların örnekleri arasında sofra tuzu, yanma ve kemilüminesans yapmak için sodyum ve klorun karıştırılması (ışık salınan enerjidir) gibi ekzotermik reaksiyonlar yer alır.
• Çevrenin sıcaklığı artarsa, reaksiyon ekzotermiktir.

• Bir reaksiyonun endergonik veya eksozonik olmasına bağlı olarak ne kadar hızlı gerçekleşeceğini söyleyemezsiniz. Katalizörler reaksiyonun gözlenebilir bir oranda ilerlemesine neden olmak için gerekli olabilir. Örneğin, pas oluşumu (demirin oksidasyonu) ekserjonik ve ekzotermik bir reaksiyondur, ancak o kadar yavaş ilerler ki, çevreye ısı yayıldığını fark etmek zordur.
• Biyokimyasal sistemlerde, endergonik ve eksergonik reaksiyonlar sıklıkla birleştirilir, bu nedenle bir reaksiyondan gelen enerji başka bir reaksiyona güç verebilir.
• Endergonik reaksiyonlar her zaman başlamak için enerji gerektirir. Bazı ekserjik reaksiyonlar da aktivasyon enerjisine sahiptir, ancak reaksiyon tarafından başlatmak için gerekenden daha fazla enerji açığa çıkar. Örneğin, bir yangının başlatılması enerji alır, ancak bir kez yanma başladığında, reaksiyon başlaması için gerekenden daha fazla ışık ve ısı salar.
• Endergonik reaksiyonlar ve eksergonik reaksiyonlara bazen denir tersinir reaksiyonlar. Enerji değişikliğinin miktarı her iki reaksiyon için aynıdır, ancak enerji endergonik reaksiyon tarafından emilir ve ekzerjik reaksiyon tarafından serbest bırakılır. Ters reaksiyonun aslında Yapabilmek tersinirlik tanımlanırken meydana gelmesi bir husus değildir. Örneğin, odun yakmak teorik olarak tersinir bir reaksiyon olsa da, gerçek hayatta gerçekleşmez.

Bir endergonik reaksiyonda, enerji çevreden emilir. Endotermik reaksiyonlar ısıyı emdiklerinden iyi örnekler sunar. Karbonat (sodyum karbonat) ve sitrik asidi suda karıştırın. Sıvı soğuyacak, ancak donmaya neden olacak kadar soğuk olmayacaktır.

Ekserjik bir reaksiyon çevreye enerji salar. Ekzotermik reaksiyonlar bu tür reaksiyonların iyi örnekleridir çünkü ısıyı serbest bırakırlar. Bir dahaki sefere çamaşır yıkadığınızda, elinize biraz çamaşır deterjanı koyun ve az miktarda su ekleyin. Ateşi hissediyor musun? Bu ekzotermik ve dolayısıyla ekzerjik reaksiyonun güvenli ve basit bir örneğidir.

Daha muhteşem bir ekzantrik reaksiyon, küçük bir parçayı sudaki alkali metal. Örneğin, sudaki lityum metali yanar ve pembe bir alev üretir.

Bir kızdırma çubuğu, reaksiyonun mükemmel bir örneğidir. egzantik, fakat ekzotermik değil. Kimyasal reaksiyon enerjiyi ışık şeklinde serbest bırakır, ancak ısı üretmez.