Kimyada Kovalent Bağ Nedir?

Kimyadaki kovalent bağ, iki kimyasal arasındaki kimyasal bağdır. atomları veya iyonları elektron çiftler aralarında paylaşılır. Bir kovalent bağ moleküler bağ olarak da adlandırılabilir. Kovalent bağlar aynı veya nispeten yakın elektronegatiflik değerlerine sahip iki ametal atom arasında oluşur. Bu tip bir bağ radikaller ve makromoleküller gibi diğer kimyasal türlerde de bulunabilir. "Kovalent bağ" terimi ilk olarak 1939'da kullanılmasına rağmen, Irving Langmuir komşu atomların paylaştığı elektron çiftlerinin sayısını tanımlamak için 1919'da "kovalence" terimini tanıttı.

Bir elektron partisine katılan elektron çiftleri kovalent bağ bağlayıcı çiftler veya paylaşılan çiftler olarak adlandırılır. Tipik, bağ çiftlerini paylaşmak her bir atomun, asil gaz atomlarında görülene benzer kararlı bir dış elektron kabuğu elde etmesini sağlar.

Kutupsal ve Kutupsuz Kovalent Bağlar

İki önemli kovalent bağ tipi polar olmayan veya saf kovalent bağlardır ve kutupsal kovalent bağlar. Atom olmayan bağlar, atomlar elektron çiftlerini eşit olarak paylaştığında ortaya çıkar. Yalnızca aynı atomlar (aynı elektronegatifliğe sahip) gerçekten eşit paylaşıma girdiği için, tanım içerilecek şekilde genişletilir Elektronegatiflik farkı 0.4'den az olan herhangi bir atom arasında kovalent bağ. Polar olmayan bağlara sahip molekül örnekleri şunlardır: 'H

instagram viewer
2, N2ve CH4.

Elektronegatiflik farkı arttıkça, bir bağdaki elektron çifti bir çekirdeğe diğerinden daha yakından ilişkilidir. Elektronegatiflik farkı 0,4 ila 1,7 arasındaysa, bağ polar olur. Elektronegatiflik farkı 1.7'den büyükse, bağ iyoniktir.

Kovalent Bağ Örnekleri

Arasında kovalent bir bağ vardır. oksijen ve her biri hidrojen suda molekül (H2Ö). Kovalent bağların her biri iki elektronbiri hidrojen atomundan, diğeri oksijen atomundan. Her iki atom da elektronları paylaşır.

Bir hidrojen molekülü, H2, bir kovalent bağ ile birleştirilen iki hidrojen atomundan oluşur. Her hidrojen atomunun kararlı bir dış elektron kabuğu elde etmek için iki elektrona ihtiyacı vardır. Elektron çifti, molekülü bir arada tutan her iki atom çekirdeğinin pozitif yüküne çekilir.

Fosfor PCL oluşturabilir3 veya PCl5. Her iki durumda da, fosfor ve klor atomları kovalent bağlarla bağlanır. PCls3 atomların tam dış elektron kabuklarına ulaştığı beklenen asil gaz yapısını varsayar. Yine de PCl5 aynı zamanda stabildir, bu nedenle kimyadaki kovalent bağların her zaman sekizli kurala uymadığını hatırlamak önemlidir.