Bir iyonik bağda, bir atom esas olarak diğer atomu stabilize etmek için bir elektron bağışlar. Başka bir deyişle, elektron zamanının çoğunu bağlı atom. Bir iyonik bağa katılan atomların birbirinden farklı elektronegatiflik değerleri vardır. Ters yüklü iyonlar arasındaki çekim ile kutupsal bir bağ oluşur. Örneğin, sodyum ve klorür bir iyonik bağ, NaCl yapmak için veya sofra tuzu. İki atomun farklı elektronegatiflik değerlerine sahip olması durumunda iyonik bir bağ oluşacağını tahmin edebilir ve iyonik bir bileşiği, sudaki iyonlara ayrılma eğilimi de dahil olmak üzere özelliklerine göre tespit edebilirsiniz.
Kovalent bir bağda, atomlar paylaşılan elektronlarla bağlanır. Gerçek bir kovalent bağda, elektronegatiflik değerleri aynıdır (örneğin, H2, Ö3), ancak pratikte elektronegatiflik değerlerinin sadece yakın olması gerekir. Elektron, bir atom oluşturan atomlar arasında eşit olarak paylaşılırsa, kovalent bağdaha sonra bağın polar olmadığı söylenir. Genellikle, bir elektron bir atomdan diğerine göre daha fazla çekilir ve kutupsal bir kovalent bağ oluşturur. Örneğin, sudaki atomlar, H
2O, polar kovalent bağlarla bir arada tutulur. Metalik olmayan iki atom arasında bir kovalent bağ oluşacağını tahmin edebilirsiniz. Ayrıca, kovalent bileşikler suda çözünebilir, ancak iyonlara ayrılmaz.İyonik ve kovalent bağlar arasındaki farkların, özelliklerinin ve bunların nasıl tanınacağının kısa bir özeti: