Soygazlar Hakkında Bilmeniz Gereken Her Şey

Periyodik tablonun sağ sütunu, atıl veya soy gazlar. Soy gaz elementlerin özellikleri hakkında bilgi edinin.

Önemli Çıkarımlar: Asil Gaz Özellikleri

İnert gazlar veya nadir gazlar olarak da bilinen asil gazlar, Grup VIII veya Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) 18. periyodik tablo. Bu, periyodik tablonun en sağındaki öğelerin sütunudur. Bu grup metal olmayan metallerin bir alt kümesidir. Toplu olarak, elementlere helyum grubu veya neon grubu da denir. soy gazlar şunlardır:

• Helyum (O)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Kripton (Kr)
• Ksenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganesson (KK)

Oganesson hariç, tüm bu elementler normal sıcaklık ve basınçtaki gazlardır. Oganesson'dan üretilen fazı kesin olarak bilmek için yeterli atom yoktu, ancak çoğu bilim adamı bunun sıvı veya katı olacağını tahmin ediyor.

Hem radon hem de oganesson sadece radyoaktif izotoplardan oluşur.

Soy gazlar nispeten reaktif değildir. Aslında, periyodik tablodaki en az reaktif elementlerdir. Çünkü tam bir değerlik kabuğu. Elektron kazanma veya kaybetme eğilimleri azdır. 1898'de Hugo Erdmann asil gaz"Bu elementlerin düşük reaktivitesini, asil metaller diğer metallerden daha az reaktiftir. Soy gazlar yüksek iyonlaşma enerjilerine ve ihmal edilebilir elektronegatifliklere sahiptir. Soygazlar düşük kaynama noktalarına sahiptir ve hepsi oda sıcaklığında gazlardır.

Ortak Mülklerin Özeti

• Oldukça reaktif olmayan
• Komple dış elektron veya değerlik kabuğu (oksidasyon sayısı = 0)
• Yüksek iyonlaşma enerjileri
• Çok düşük elektronegatiflik
• Düşük kaynama noktaları (oda sıcaklığında tüm monatomik gazlar)
• Normal koşullar altında renk, koku veya lezzet yoktur (ancak renkli sıvılar ve katılar oluşturabilir)
• Yanıcı değil
• Düşük basınçta elektrik ve floresan iletecekler

Soy gazlar, tipik olarak ark kaynağı için, numuneleri korumak ve kimyasal reaksiyonları caydırmak için etkisiz atmosferler oluşturmak için kullanılır. Elemanlar, neon ışıkları ve kripton farları gibi lambalarda ve lazerlerde kullanılır. Helyum balonlarda, derin deniz dalış hava tanklarında ve süper iletken mıknatısları soğutmak için kullanılır.

Asil gazlara nadir gazlar denilse de, Dünya'da veya evrende özellikle nadir değildirler. Aslında, argon en çok üçüncü veya dördüncü atmosferde bol gaz (Kütle olarak yüzde 1.3 veya hacimce yüzde 0.94), neon, kripton, helyum ve ksenon kayda değer eser elementlerdir.

Uzun bir süre, birçok insan asil gazların tamamen reaktif olmadığına ve kimyasal bileşikler oluşturamadığına inanıyordu. Bu elementler kolayca bileşik oluşturmasa da, ksenon, kripton ve radon içeren molekül örnekleri bulunmuştur. Yüksek basınçta, helyum, neon ve argon bile kimyasal reaksiyonlara katılır.

Neon, argon, kripton ve ksenon havada bulunur ve sıvılaştırılarak fraksiyonel damıtma yapılarak elde edilir. Helyumun ana kaynağı doğal gazın kriyojenik ayrılmasından kaynaklanmaktadır. Radyoaktif bir soy gaz olan Radon, radyum, toryum ve uranyum dahil olmak üzere daha ağır elementlerin radyoaktif bozunumundan üretilir. Element 118, hızlandırılmış parçacıklarla bir hedefe çarparak üretilen insan yapımı bir radyoaktif elementtir. Gelecekte dünya dışı asil gaz kaynakları bulunabilir. Helyum, özellikle, daha büyük gezegenlerde Dünya'da olduğundan daha fazladır.

• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Lehmann, J (2002). "Kripton Kimyası". Koordinasyon Kimyası Yorumlar. 233–234: 1–39. DOI:10.1016 / S0010-8545 (02) 00.202-3
• Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Noble Gaz Jeokimyası. Cambridge Üniversitesi Yayınları. ISBN 0-521-80366-7.
• Partington, J. R. (1957). "Radon'un Keşfi". Doğa. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
• Renouf, Edward (1901). "Soy gazlar". Bilim. 13 (320): 268–270.