bir anyon bir iyon negatif bir yükü var. Yaygın anyonları ve formüllerini listeleyen bir tablo:
Yaygın Anyonlar Tablosu
| Basit Anyonlar | formül |
| Hidrit | 'H- |
| Oksit | Ö2- |
| florür | F- |
| Sülfür | S2- |
| klorid | Cı- |
| nitrid | N-3- |
| bromit | br- |
| İyodür | ben- |
| Oxoanions | formül |
| Arsenat | ASO43- |
| Fosfat | PO43- |
| arsenite | ASO33- |
| Hidrojen Fosfat | HPO42- |
| Dihidrojen Fosfat | 'H2PO4- |
| Sülfat | YANİ42- |
| Nitrat | HAYIR3- |
| Hidrojen Sülfat | HSO4- |
| Nitrit | HAYIR2- |
| tiyosülfat | S2Ö32- |
| sülfit | YANİ32- |
| Perklorat | ClO4- |
| iyodad | IO3- |
| Klorat | ClO3- |
| bromat | Kanka3- |
| klorit | ClO2- |
| hipoklorit | OCl- |
| hipobromiddir | oBR- |
| Karbonat | CO32- |
| Kromat | CrO42- |
| Hidrojen Karbonat veya Bikarbonat | HCO3- |
| dikromat | Cr2Ö72- |
| Organik Asitlerden Anyonlar | formül |
| Asetat | CH3COO- |
| format | HCOO-- |
| Diğer Anyonlar | formül |
| Siyanür | CN- |
| Amit | NH2- |
| Siyanat | OCN- |
| Peroksit | Ö22- |
| tiyosiyanat | SCN- |
| Oksalat | C2Ö42- |
| Hidroksit | OH- |
| Permanganat | MnO4- |
Tuz Yazma Formülleri
tuzlar aşağıdakilerden oluşan bileşiklerdir: katyonlar anyonlara bağlanır. Elde edilen bileşik nötr bir elektrik yükü taşır. Örneğin, sofra tuzu veya sodyum klorür, Na+ Cl bağlanmış katyon- NaCl oluşturmak için anyon. Tuzlar higroskopikveya su alma eğilimindedir. Bu suya hidrasyon suyu denir. Kural olarak, katyon adı ve formülü anyon adından ve formülünden önce listelenir. Başka bir deyişle, katyonu solda, anyonu sağda yazın.
Bir tuzun formülü:
(katyon)m(anyon)n· (#) 'H2Ö
H nerede2# Sıfırsa, m, anyonun oksidasyon durumudur ve n, anyonun oksidasyon durumudur. M veya n 1 ise, formülde alt simge yazılmaz.
Bir tuzun adı:
(katyon) (anyon) (önek) (hidrat)
burada su yoksa hidrat kullanılmaz.
Ön ekler, su moleküllerinin sayısını gösterir veya katyonun (genellikle) birden fazla oksidasyon durumuna sahip olabileceği durumlarda katyon ve anyon adlarının önünde kullanılabilir. Ortak önekler şunlardır:
| Numara | Önek |
| 1 | mono |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | heksa |
| 7 | hepta |
| 8 | okta |
| 9 | nona |
| 10 | deka |
| 11 | undeka |
Örneğin, bileşik stronsiyum klorür Sr katyonundan oluşur2+ anyon Cl ile kombine-. SrCl yazılmıştır.2.
Katyon ve / veya anyon bir çok atomlu iyonformülü yazmak için iyondaki atomları birlikte gruplamak için parantez kullanılabilir. Örneğin, tuz amonyum sülfat NH katyonundan oluşur4+ ve sülfat anyonu SO42-. Tuzun formülü (NH4)2YANİ4. Bileşik kalsiyum fosfat, kalsiyum katyon Ca'dan oluşur2+ anyon PO ile43- ve Ca olarak yazılmıştır3(PO4)2.
Hidrat suyu içeren bir formül örneği bakır (II) sülfat pentahidrat. Tuz adının bakırın oksidasyon durumunu içerdiğine dikkat edin. Herhangi bir geçiş metali veya nadir toprak ile uğraşırken bu yaygındır. Formül CuSO olarak yazılmıştır4· 5H2Ö.
İkili İnorganik Bileşiklerin Formülleri
Katyonları ve anyonları birleştirerek ikili oluştururlar inorganik bileşikler basit. Katyon veya anyon atomlarının miktarlarını belirtmek için aynı önekler uygulanır. Örnekler arasında suyun adı, H2Dihidrojen monoksit olan O ve azot dioksit olan NO adı.
Organik Bileşiklerde Katyonlar ve Anyonlar
adlandırma kuralları ve organik bileşiklerin formüllerini yazmak daha karmaşıktır. Genel olarak, ad kuralı izler:
(grup önekleri) (en uzun karbon zinciri öneki) (en yüksek kök bağı) (en önemli grup eki)