Kaynama noktası yüksekliği bir çözeltinin kaynama noktası, kaynama noktası saf bir çözücü. Çözücünün kaynadığı sıcaklık, herhangi bir uçucu olmayan çözücü ilave edilerek arttırılır. Kaynama noktası yükselmesinin yaygın bir örneği gözlemlenebilir suya tuz ekleyerek. Suyun kaynama noktası artar (bu durumda, gıdanın pişirme oranını etkilemek için yeterli olmamasına rağmen).
Kaynama noktası yüksekliği, sevmek donma noktası alçalması, bir kolligatif özellik madde. Bu, partikül tipine veya kütlelerine değil, bir çözeltide bulunan partikül sayısına bağlı olduğu anlamına gelir. Başka bir deyişle, partiküllerin konsantrasyonunun arttırılması çözeltinin kaynadığı sıcaklığı arttırır.
Özetle, kaynama noktası artar çünkü çoğu çözünen parçacıklar gaz fazına girmek yerine sıvı fazda kalır. Bir sıvının kaynaması için buhar basıncının ortam basıncını aşması gerekir; bu, uçucu olmayan bir bileşen eklediğinizde elde edilmesi daha zordur. İsterseniz, bir çözünen madde eklemeyi düşünebilirsiniz. seyreltici çözücü. Çözünen maddenin bir elektrolit olup olmadığı önemli değildir. Örneğin, tuz (elektrolit) veya şeker (elektrolit değil) ekleseniz de kaynama noktası su yükselmesi meydana gelir.
Kaynama noktası yükselme sabiti çözücüye bağlıdır. Örneğin, bazı yaygın çözücüler için sabitler şunlardır: