Sekizli kuralı, kovalent olarak bağlanmış moleküllerin moleküler yapısını tahmin etmek için kullanılan bir bağlanma teorisidir. Kurallara göre, atomların dış veya değerliklerinde elektron kabuklarında sekiz elektron bulunmaya çalışılır. Her atom, bu dış elektron kabuklarını tam olarak sekiz elektronla doldurmak için elektronları paylaşacak, kazanacak veya kaybedecektir. Birçok element için bu kural işe yarar ve bir molekülün moleküler yapısını tahmin etmenin hızlı ve basit bir yoludur.
Lewis elektron nokta yapıları çoğu bileşikte bağlanmayı belirlemeye yardımcı olurken, üç genel istisnalar: atomların sekizden az elektrona sahip olduğu moleküller (bor klorür ve daha hafif s- ve p-bloğu elementler); atomların sekizden fazla elektrona sahip olduğu moleküller (sülfür hekzaflorid ve dönem 3 dışındaki unsurlar); ve tek sayıda elektron içeren moleküller (NO.)
Hidrojen, berilyum ve bor sekizli oluşturmak için çok az elektron var. Hidrojenin sadece bir değerlik elektronu ve başka bir atomla bağ oluşturmak için sadece bir yeri vardır. Berilyum sadece
iki değerlik atomuve yalnızca oluşabilir iki yerde elektron çifti bağları. Bor üç değerlik elektronuna sahiptir. İki molekül Bu resimde gösterilen merkezi berilyum ve sekizden az değerlik elektronuna sahip bor atomları.Bazı atomların sekizden az elektrona sahip olduğu moleküllere elektron eksikliği denir.
Periyodik tablodaki dönem 3'ten büyük periyotlardaki elemanlar, d aynı enerji ile mevcut yörünge kuantum sayısı. Bu dönemlerdeki atomlar takip edebilir sekizli kuralıancak değerlik kabuklarını sekiz elektrondan daha fazla barındıracak şekilde genişletebilecekleri koşullar vardır.
Kükürt ve fosfor bu davranışın yaygın örnekleridir. Kükürt SF molekülünde olduğu gibi sekizli kuralını izleyebilir2. Her atom sekiz elektronla çevrilidir. Kükürt atomunu valans atomlarını içine itmek için yeterince heyecanlandırmak mümkündür. d SF gibi moleküllere izin vermek için yörünge4 ve SF6. SF içindeki sülfür atomu4 SF'de 10 değerlik elektronu ve 12 değerlik elektronu vardır6.
En kararlı moleküller ve karmaşık iyonlar çift elektron içerir. Değerlik elektronlarının tek bir sayıda elektron içerdiği bir bileşik sınıfı vardır. değerlik kabuğu. Bu moleküller serbest radikaller olarak bilinir. Serbest radikaller değerlik kabuğunda en az bir eşleşmemiş elektron içerir. Genel olarak, moleküller tek sayıda elektron ile serbest radikal olma eğilimindedir.
Azot (IV) oksit (NO2) iyi bilinen bir örnektir. Lewis yapısında azot atomu üzerindeki yalnız elektrona dikkat edin. Oksijen başka ilginç bir örnektir. Moleküler oksijen moleküllerinde iki adet eşleştirilmemiş tek elektron bulunabilir. Bu gibi bileşikler biradik olarak bilinir.