Molekül ağırlığı, atom ağırlığı değerleri atomları içinde molekül. Molekül ağırlığı kimyada belirlenir. stokiyometri kimyasal reaksiyonlarda ve denklemlerde. Molekül ağırlığı genellikle M.W. veya MW tarafından kısaltılır. Molekül ağırlığı birimsizdir veya atomik kütle birimleri (amu) veya Dalton (Da) cinsinden ifade edilir.
Hem atom ağırlığı hem de molekül ağırlığı, izotop karbon-1212 amu değeri atanır. Karbonun atomik ağırlığının nedeni değil tam olarak 12 karbon izotoplarının bir karışımı olmasıdır.
Örnek Molekül Ağırlığı Hesaplaması
Molekül ağırlığı hesaplaması, moleküler formül bir bileşiğin (yani, en basit formül(sayı değil, yalnızca atom türlerinin oranını içerir). Her bir atom tipinin sayısı atom ağırlığı ile çarpılır ve daha sonra diğer atomların ağırlıklarına eklenir.
Örneğin, heksanın moleküler formülü C'dir6'H14. Abonelikler her bir atom türünün sayısını gösterir, bu nedenle her heksan molekülünde 6 karbon atomu ve 14 hidrojen atomu vardır. Karbon ve hidrojenin atom ağırlığı periyodik tablo.
- Karbonun atom ağırlığı: 12.01
- Hidrojenin atom ağırlığı: 1.01
moleküler ağırlık = (karbon atomu sayısı) (C atom ağırlığı) + (H atomu sayısı) (H atom ağırlığı) bu yüzden aşağıdaki gibi hesaplıyoruz:
- moleküler ağırlık = (6 x 12.01) + (14 x 1.01)
- heksanın molekül ağırlığı = 72.06 + 14.14
- heksanın molekül ağırlığı = 86.20 amu
Molekül Ağırlığı Nasıl Belirlenir
Bir bileşiğin molekül ağırlığı hakkındaki ampirik veriler, söz konusu molekülün büyüklüğüne bağlıdır. Kütle spektrometrisi küçük ila orta boyutlu moleküllerin moleküler kütlesini bulmak için yaygın olarak kullanılır. Daha büyük moleküllerin ve makromoleküllerin (örneğin DNA, proteinler) ağırlığı, ışık saçılması ve viskozite kullanılarak bulunur. Özellikle, ışık saçılımının Zimm yöntemi ve dinamik ışık saçılımının hidrodinamik yöntemleri (DLS), boyut dışlama kromatografisi (SEC), difüzyon sıralı nükleer manyetik rezonans spektroskopisi (DOSY) ve viskozimetre Kullanılabilir.
Moleküler Ağırlık ve İzotoplar
Bir atomun spesifik izotopları ile çalışıyorsanız, periyodik tablodan sağlanan ağırlıklı ortalama yerine o izotopun atomik ağırlığını kullanmalısınız. Örneğin, hidrojen yerine, sadece izotop döteryumla uğraşıyorsanız, elementin atom kütlesi için 1.01 yerine 2.00 kullanırsınız. Genellikle, bir elementin atom ağırlığı ile belirli bir izotopun atom ağırlığı arasındaki fark nispeten küçüktür, ancak bazı hesaplamalarda önemli olabilir!
Molekül Ağırlığına Karşı Moleküler Kütle
Molekül ağırlığı sıklıkla birbirinin yerine kullanılır. moleküler kütle kimyada, teknik olarak ikisi arasında bir fark olmasına rağmen. Moleküler kütle kütle ölçüsüdür ve molekül ağırlığı, moleküler kütle üzerine etki eden kuvvet ölçüsüdür. Kimyada kullanıldıkları için hem moleküler ağırlık hem de moleküler kütle için daha doğru bir terim "nispi moleküler kütle" olacaktır.