periyodik tablo elemanların çok çeşitli bilgiler içerir. Çoğu tablo listesi eleman sembolleri, atom numarası ve minimum atom ağırlığı. Periyodik tablo, bir bakışta eleman özelliklerindeki eğilimleri görebilmeniz için düzenlenmiştir. Öğeler hakkında bilgi toplamak için periyodik bir tablo nasıl kullanılır.
Öğe sembolleri, öğenin adının kısaltmalarıdır. Bazı durumlarda, kısaltma öğenin Latin adından gelir. Her sembol bir veya iki harf uzunluğundadır. Genellikle, sembol öğe adının kısaltmasıdır, ancak bazı semboller öğelerin eski adlarını ifade eder (örneğin, gümüş sembolü eski adı olan Ag'dir, argentum).
Modern periyodik tablo, artan sırayla düzenlenmiştir. atomik numara. Atom numarası, o elementin bir atomunun kaç proton içerdiğidir. Proton sayısı, bir elemanı diğerinden ayırırken belirleyici faktördür. Elektron veya nötron sayısındaki değişiklik eleman tipini değiştirmez. Elektron sayısının değiştirilmesi iyonlar nötronların sayısını değiştirirken izotoplar.
Elementler atom kütlesi Atomik kütle birimlerinde elementin izotoplarının ağırlıklı ortalama kütlesi bulunur. Bazen periyodik bir tablo atom ağırlığı için tek bir değer gösterir. Diğer tablolar, bir değer aralığını temsil eden iki sayı içerir. Bir aralık verildiğinde, izotopların bolluğu bir örnekleme konumundan diğerine değiştiği için. Mendeleev'in orijinal periyodik tablosu, atom kütlesini veya ağırlığını arttırmak için öğeleri organize etti.
Dikey sütunlar çağrılır gruplar. Bir gruptaki her eleman aynı sayıda değerlik elektronuna sahiptir ve tipik olarak diğer elemanlarla bağlanırken benzer şekilde davranır. Yatay sıralar denir dönemleri. Her periyot, o elementin elektronlarının temel durumunda işgal ettiği en yüksek enerji seviyesini gösterir. En alttaki iki satır - lantanitler ve aktinitlerden—Tüm 3B grubuna aittir ve ayrı olarak listelenir.
Birçok periyodik tablo, öğelerin tüm sembollerini hatırlamayanlara yardımcı olmak için öğenin adını içerir. Birçok periyodik tablo, farklı eleman türleri için farklı renkler kullanarak eleman türlerini tanımlar. Bunlar arasında alkali metaller, alkalin topraklar, temel metaller, yarımetaller, ve geçiş metalleri.
Elektron kabul etme yeteneği, elektron ilgisi eleman gruplarına göre tahmin edilebilir. soy gazlar (argon ve neon gibi) sıfıra yakın bir elektron ilgisine sahiptir ve elektronları kabul etmeme eğilimindedir. Halojenler (klor ve iyot gibi) yüksek elektron afinitelerine sahiptir. Diğer element gruplarının çoğu, halojenlerden daha düşük fakat asil gazlardan daha büyük elektron afinitelerine sahiptir.
Elementlerin çoğu metaldir. Metaller iyi elektrik ve ısı iletkenleri, sert ve parlak olma eğilimindedir. ametaller periyodik tablonun sağ üst kısmında kümelenir. İstisna, tablonun sol üst köşesinde bulunan hidrojendir.