Elementlerin periyodik tablosunun bu kadar kullanışlı olmasının bir nedeni, elementlerin benzer özelliklerine göre düzenlenmesinin bir aracı olmasıdır. Periyodiklik veya kastedilen budur. periyodik tablo eğilimleri.
Elemanları gruplamanın birden fazla yolu vardır, ancak bunlar genellikle metallere, semimetallere (metaloidler) ve ametallere ayrılır. Geçiş metalleri gibi daha spesifik gruplar bulacaksınız, nadir toprak elementleri, alkali metaller, toprak alkali, halojenler ve asil gazlar.
Periyodik Elemanlar Tablosundaki Gruplar
Bir elementin üzerine tıklayarak kimyasal ve fiziksel özellikleri hakkında bilgi edinin. grup o elementin ait olduğu.
Alkali metaller
- Diğer metallerden daha az yoğun
- Bir gevşek bağlı değerlik elektronu
- Son derece reaktif, reaktivite grupta ilerlerken artar
- Dönemlerindeki elementlerin en büyük atom yarıçapı
- Düşük iyonlaşma enerjisi
- Düşük elektronegatiflik
Alkali Toprak Metalleri
- Değerlik kabuğunda iki elektron
- Kolayca iki değerlikli katyonlar oluşturur
- Düşük elektron ilgisi
- Düşük elektronegatiflik
Geçiş metalleri
Lantanidler (nadir toprak) ve aktinidler de geçiş metalleridir. temel metaller geçiş metallerine benzer, ancak daha yumuşak olma ve metalik olmayan özelliklere işaret etme eğilimindedir. Saf hallerinde, tüm bu elementler parlak, metalik bir görünüme sahiptir. Diğer elementlerin radyoizotopları varken, tüm aktinidler radyoaktiftir.
- Çok sert, genellikle parlak, sünek ve dövülebilir
- Yüksek erime ve kaynama noktaları
- Yüksek termal ve elektrik iletkenliği
- Form katyonları (pozitif oksidasyon durumları)
- Birden fazla oksidasyon durumu sergileme eğilimi
- Düşük iyonlaşma enerjisi
Metaloidler veya Semimetaller
- Metallerin ve metal olmayanların elektronegatifliği ve iyonizasyon enerjisi
- Metalik bir parlaklığa sahip olabilir
- Değişken yoğunluk, sertlik, iletkenlik ve diğer özellikler
- Genellikle iyi yarı iletkenler yapın
- Tepkime, reaksiyondaki diğer elementlerin doğasına bağlıdır
ametaller
Halojenler ve asil gazlar, kendi gruplarına sahip olmalarına rağmen, ametal değildir.
- Yüksek iyonlaşma enerjisi
- Yüksek elektronegatiflik
- Kötü elektrik ve ısı iletkenleri
- Gevrek katılar oluşturun
- Herhangi bir metalik parlaklık varsa az
- Kolayca elektron kazanın
Halojenler
Halojenler birbirinden farklı fiziksel özellikler gösterir, ancak kimyasal özellikleri paylaşır.
- Son derece yüksek elektronegatiflik
- Çok reaktif
- Yedi değerlik elektronu, bu nedenle bu gruptaki elementler tipik olarak -1 oksidasyon durumu sergiler
Soy gazlar
Asil gazların tam değerlikli elektron kabukları vardır, bu yüzden farklı davranırlar. Diğer grupların aksine, asil gazlar reaktif değildir ve çok düşük elektronegatiflik veya elektron ilgisine sahiptir.
Element Gruplarının Periyodik Tablosu
Daha fazla bilgi için tablodaki eleman sembolüne tıklayın.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 'H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 o |
||||||||||
| 3 Li |
4 olmak |
5 B |
6 C |
7 N- |
8 Ö |
9 F |
10 Ne |
||||||||||
| 11 na |
12 Mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cı |
18 Ar |
| 19 K |
20 CA |
21 sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 eş |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 ga |
32 Ge |
33 Gibi |
34 Se |
35 br |
36 Kr |
| 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD |
49 İçinde |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 ben |
54 Xe |
| 55 cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Yeniden |
76 İşletim sistemi |
77 Ir |
78 pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 at |
86 Rn |
| 87 Cu |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Tr |
107 Bh |
108 hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 rg |
112 cn |
113 uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 UUO |
| * Lantanidler | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 AB |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 tm |
70 Yb |
71 lu |
| ** Aktinitler | 89 AC |
90 th |
91 baba |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Santimetre |
97 Bk |
98 cf |
99 Es |
100 fm |
101 Md |
102 Hayır |
103 lr |
Öğe Grupları Renk Tuşu
| Alkali metal | Alkalin toprak | Geçiş metali | Temel Metal | Yarı Metal | ametal madde | Halojen | Soygazlar | lantanid | Aktinitlerde |