Bir ölçüyü ölçmek için sadece bir kıstas veya cetvel çıkaramazsınız. atom. Tüm maddelerin bu yapı taşları çok küçük ve o zamandan beri elektronlar her zaman hareket halindeyken, bir atomun çapı biraz bulanıktır. Atom boyutunu tanımlamak için kullanılan iki ölçüm atom yarıçapı ve iyon yarıçapı. İkisi çok benzer - ve bazı durumlarda, hatta aynı - ama aralarında küçük ve önemli farklılıklar var. Ölçmek için bu iki yol hakkında daha fazla bilgi edinmek için okumaya devam edin. atom.
Önemli Çıkarımlar: Atomik ve İyonik Yarıçap
- Atomun yarıçapını, iyonik yarıçapı, kovalent yarıçapı ve van der Waals yarıçapını içeren atomun boyutunu ölçmenin farklı yolları vardır.
- Atom yarıçapı, nötr bir atomun çapının yarısıdır. Başka bir deyişle, dış kararlı elektronlar boyunca ölçülen bir atomun çapının yarısıdır.
- İyonik yarıçap, birbirine temas eden iki gaz atomu arasındaki mesafenin yarısıdır. Bu değer atom yarıçapı ile aynı olabilir veya anyonlar için daha büyük ve katyonlar için aynı boyutta veya daha küçük olabilir.
- Periyodik tabloda hem atomik hem de iyonik yarıçap aynı eğilimi izler. Genellikle, yarıçap bir periyot (sıra) boyunca hareket etmeyi azaltır ve bir grup (sütun) aşağı hareket etmeyi artırır.
Atom Yarıçapı
Atomik yarıçap, atom çekirdeğinden nötr bir atomun en dıştaki kararlı elektronuna olan mesafedir. Pratikte, değer bir atomun çapının ölçülmesi ve ikiye bölünmesiyle elde edilir. Nötr atomların yarıçapları 30 ila 300 pm veya bir metrenin trilyonda biri arasında değişir.
Atom yarıçapı, atomun boyutunu tanımlamak için kullanılan bir terimdir. Ancak, bu değer için standart bir tanım yoktur. Atomik yarıçap aslında iyonik yarıçapı ve kovalent yarıçap, metalik yarıçap veya van der Waals yarıçapı.
İyonik Yarıçap
İyonik yarıçap, birbirine temas eden iki gaz atomu arasındaki mesafenin yarısıdır. Değerler 30 pm'den 200 pm'ye kadar değişir. Nötr bir atomda, atomik ve iyonik yarıçap aynıdır, ancak birçok element anyonlar veya katyonlar. Atom en dıştaki elektronunu kaybederse (pozitif yüklü veya katyon), iyonik yarıçap atomik yarıçaptan daha küçüktür çünkü atom bir elektron enerji kabuğunu kaybeder. Atom bir elektron (negatif yüklü veya anyon) kazanırsa, genellikle elektron mevcut bir enerji kabuğuna düşer, bu nedenle iyonik yarıçap ve atom yarıçapı boyutu karşılaştırılabilir.
İyonik yarıçap kavramı, atomların ve iyonların şekli ile daha da karmaşıktır. Maddenin parçacıkları genellikle küre olarak tasvir edilirken, her zaman yuvarlak değildir. Araştırmacılar, kalkojen iyonlarının aslında elipsoid olduğunu keşfettiler.
Periyodik Tablodaki Eğilimler
Atomik yöntemi tanımlamak için hangi yöntemi kullanırsanız kullanın boyut, bir eğilim gösterir veya periyodik olarak tekrarlanma periyodik tabloda. Periyodiklik, eleman özelliklerinde görülen tekrarlayan eğilimleri ifade eder. Bu eğilimler Demitri Mendeleev elementleri artan kütle sırasına göre düzenlediğinde. Bilinenlerin gösterdiği özelliklere dayanarak elementler, Mendeleev masasında nerede delikler olduğunu ya da henüz keşfedilmemiş unsurları tahmin edebildi.
Modern periyodik tablo Mendeleev'in masasına çok benziyor, ancak bugün elementler artarak sıralanıyor atomik numarasayısını yansıtan protonlar bir atomda. Her ne kadar keşfedilmemiş bir unsur olmasa da yeni elemanlar daha fazla sayıda proton içeren oluşturulabilir.
Atomlara bir elektron kabuğu eklendiğinden periyodik tablonun bir sütununu (grubunu) hareket ettirdikçe atomik ve iyonik yarıçap artar. Tablonun bir satırında veya periyodunda hareket ettikçe atom boyutu azalır, çünkü artan proton sayısı elektronları daha güçlü bir şekilde çeker. Soylu gazlar istisnadır. Asil bir gaz atomunun boyutu, siz kolondan aşağı doğru ilerledikçe artmasına rağmen, bu atomlar arka arkaya önceki atomlardan daha büyüktür.
Kaynaklar
- Basdevant, J.-L.; Zengin, J.; Spiro, M. "Nükleer Fiziğin Temelleri ". Springer. 2005. ISBN 978-0-387-01672-6.
- Pamuk, F. A.; Wilkinson, G. "İleri İnorganik Kimya " (5. baskı, s.1385). Wiley. 1988. ISBN 978-0-471-84997-1.
- Pauling, L. "Kimyasal Bağın Doğası " (3. baskı). Ithaca, NY: Cornell Üniversitesi Yayınları. 1960
- Wasastjerna, J. A. "İyonların Yarıçapında". Comm. Phys.-Math., Soc. Sci. Fenn. 1 (38): 1–25. 1923