Atom ağırlığı ve atom kütlesi kimya ve fizikte iki önemli kavramdır. Birçok kişi terimleri birbirinin yerine kullanır, ancak aslında aynı anlama gelmez. Atom ağırlığı ve atom kütlesi arasındaki farka bir göz atın ve çoğu insanın neden karıştırıldığını veya ayrımı önemsemediğini anlayın. (Bir kimya dersi alıyorsanız, bir testte görünebilir, bu yüzden dikkat edin!)
Atom Ağırlığı ve Atom Ağırlığı
Atom ağırlığı (mbir) bir atomun kütlesidir. bir tek atom belirli sayıda proton ve nötron içerir, bu nedenle kütle açıktır (değişmez) ve proton sayısının toplamı ve atomdaki nötronlar. Elektronlar sayılmayacak kadar az kütleye katkıda bulunurlar.
Atom ağırlığı, bir elementin tüm atomlarının kütlesinin, izotopların bolluğuna dayanan ağırlıklı ortalamasıdır. Atom ağırlığı değişebilir, çünkü bir elementin her bir izotopunun ne kadarının var olduğunu anlamamıza bağlıdır.
Hem atom kütlesi hem de atom ağırlığı atomik kütle biriminde (amu), karbon-12 atomunun kütlesinin 1 / 12'siZemin durumu.
Atom Kütlesi ve Atom Ağırlığı Hiç Aynı Olabilir mi?
Sadece bir izotop olarak var olan bir element bulursanız, atom kütlesi ve atom ağırlığı aynı olacaktır. Bir elementin tek bir izotopu ile çalışırken, atom kütlesi ve atom ağırlığı birbirine eşit olabilir. Bu durumda, periyodik tablodaki elementin atom ağırlığı yerine hesaplamalarda atom kütlesini kullanırsınız.
kitle bir maddenin miktarının bir ölçüsüdür. ağırlık kütlenin yerçekimi alanında nasıl hareket ettiğinin bir ölçüsüdür. Yerçekimi nedeniyle oldukça sabit bir ivmeye maruz kaldığımız Dünya'da, terimler arasındaki farka fazla dikkat etmiyoruz. Sonuçta, kütle tanımlarımız hemen hemen Dünya yerçekimi göz önünde bulundurularak yapıldı, bu yüzden bir ağırlığın 1 kilogram kütlesi ve 1 kilo 1 kilogram olduğunu söylüyorsanız, haklısınız. Şimdi, bu 1 kg kütleyi Ay'a götürürseniz, ağırlığı daha az olacaktır.
Yani, atom ağırlığı terimi 1808'de geri getirildiğinde, izotoplar bilinmiyordu ve Dünya yerçekimi normdu. Atom ağırlığı ve atom kütlesi arasındaki fark, kütle spektrometresinin mucidi F.W. Aston (1927) yeni cihazını neon çalışmak için kullandığında ortaya çıktı. O zaman, neonun atomik ağırlığının 20.2 amu olduğuna inanılıyordu, ancak Aston, neonun kütle spektrumunda, 20.0 amu ve 22.0 amu nispi kütlelerinde iki pik gözlemledi. Aston aslında iki tane önerdi iki tür neon atomu numunesinde: 20 amu kütleye sahip atomların% 90'ı ve 22 amu kütleye sahip% 10. Bu oran 20.2 amu'luk bir ağırlıklı ortalama kütle verdi. Neon atomlarının farklı biçimlerini çağırdı "izotoplarFrederick Soddy, periyodik tabloda aynı pozisyonda yer alan ancak farklı olan atomları tanımlamak için 1911'de izotoplar terimini önermişti.
"Atom ağırlığı" iyi bir açıklama olmasa da, ifade tarihsel nedenlerden dolayı etrafta sıkışmıştır. Bugün doğru terim "nispi atom kütlesi" dir - atom ağırlığının tek "ağırlık" kısmı, ağırlıklı bir izotop bolluğuna dayanmasıdır.