Element Fosforu Hakkında Bilgi Alın

Fosfor, element sembolü P ve atom numarası 15 olan reaktif ametaldir. İnsan vücudundaki temel elementlerden biridir ve gübre, böcek ilacı ve deterjan gibi ürünlerde yaygın olarak görülür. Bu önemli unsur hakkında daha fazla bilgi edinin.

Atomik numara: 15

sembol: P

Atom ağırlığı: 30.973762

Keşif: Hennig Markası, 1669 (Almanya)

Elektron konfigürasyonu: [Ne] 3s² 3p³

Kelime Kökeni: Yunanca: fosforos: ışık taşıyan, güneş doğmadan önce Venüs gezegenine verilen eski isim.

Özellikleri: Fosforun (beyaz) erime noktası 44.1 ° C, kaynama noktası (beyaz) 280 ° C, spesifik yer çekimi (beyaz) 1,82, (kırmızı) 2,20, (siyah) 2,25-2,69, 3 veya 5 değerliktedir. Dört tane var allotropik formlar fosfor: beyaz (veya sarı), kırmızı ve siyah (veya menekşe) olmak üzere iki form. Beyaz fosfor a ve b değişiklikleri gösterir, geçiş sıcaklığı ile -3.8 ° C'de iki form arasında. Sıradan fosfor mumsu beyaz bir katıdır. Saf haliyle renksiz ve şeffaftır. Fosfor suda çözünmez, ancak karbon disülfürde çözünür. Fosfor havada pentoksite kadar kendiliğinden yanar. ~ 50 mg ölümcül bir doz ile son derece zehirlidir. Beyaz fosfor su altında saklanmalı ve forseps ile tutulmalıdır. Cilde temas ettiğinde ciddi yanıklara neden olur. Beyaz fosfor, güneş ışığına maruz kaldığında veya kendi buharında 250 ° C'ye ısıtıldığında kırmızı fosfora dönüştürülür. Beyaz fosfordan farklı olarak, kırmızı fosfor hala dikkatli bir işlem gerektirse de havada parlamaz veya yanmaz.

Kullanım Alanları: Nispeten kararlı olan kırmızı fosfor, güvenlik maçları, iz mermileri, yangın çıkarıcı cihazlar, böcek ilaçları, piroteknik cihazlar ve daha birçok ürün. Gübreler olarak kullanım için fosfatlara yüksek talep vardır. Fosfatlar ayrıca belirli camları yapmak için de kullanılır (örneğin, sodyum lambalar için). Trisodyum fosfat temizleyici, su yumuşatıcı ve kireç / korozyon önleyici olarak kullanılır. Kemik külü (kalsiyum fosfat) çini yapımında ve kabartma tozu için monokalsiyum fosfat yapımında kullanılır. Fosfor, çelik ve fosfor bronz yapmak için kullanılır ve diğer alaşımlara eklenir. Organik fosfor bileşikleri için birçok kullanım alanı vardır.

Biyolojik aktivite:Fosfor bitki ve hayvan sitoplazmasında önemli bir elementtir. İnsanlarda, doğru iskelet ve sinir sistemi oluşumu ve fonksiyonu için gereklidir. Fosfat eksikliğine hipofosfatemi denir. Serumdaki düşük çözünür fosfat seviyeleri ile karakterizedir. Semptomlar, yetersiz ATP nedeniyle kas ve kan fonksiyonunun bozulmasını içerir. Aksine, fazla fosfor organ ve yumuşak doku kalsifikasyonuna yol açar. Bir semptom ishaldir. 19 yaş ve üstü yetişkinler için tahmini ortalama fosfor gereksinimi 580 mg / gün'dür. İyi diyet fosfor kaynakları arasında et, süt ve soya fasulyesi bulunur.

Eleman Sınıflandırması: Metal olmayan

İzotoplar: Fosforun bilinen 22 izotopu vardır. P-31 tek kararlı izotoptur.

Yoğunluk (g / cc): 1.82 (beyaz fosfor)

Erime noktası (K): 317.3

Kaynama Noktası (K): 553

Görünüm: beyaz fosfor mumsu, fosforlu bir katıdır

Atom Yarıçapı (Pm): 128

Atom Hacmi (Cc / mol): * 17.0

Kovalent Yarıçap (Pm): 106

İyonik Yarıçap: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Özısı (@ 20 ° C J / g mol): 0.757

Füzyon Isısı (KJ / mol): 2.51

Buharlaşma Isısı (kJ / mol): 49.8

Pauling Olumsuzluk Sayısı: 2.19

İlk İyonize Enerji (kJ / mol): 1011.2

Oksidasyon Durumları: 5, 3, -3

Kafes yapısı: kübik

Kafes Sabiti (Å): 7.170

CAS Kayıt Numarası: 7723-14-0

Fosfor ıvır zıvır şeyler:

• Hennig Marka idrardan fosfor izole etti. İşlemini bir sır olarak sakladı, bunun yerine işlemi diğer simyacılara satmayı seçti. Fransız Bilimler Akademisi'ne satıldığında süreci daha yaygın olarak biliniyordu.
• Markanın tekniğinin yerine Carl Wilhelm Scheele'nin kemiklerden fosfor çıkarma yöntemi getirildi.
• Havadaki beyaz fosforun oksidasyonu yeşil bir parıltı üretir. "Fosforesans" terimi, elementin parıltısını ifade etse de, gerçek süreç oksidasyondur. Fosforun parlaması bir kemilüminesans şeklidir.
• Fosfor en altıncı insan vücudundaki ortak element.
• Fosfor en çok yedinci ortak unsur Dünya'nın kabuğunda.
• Fosfor, deniz suyunda onsekizinci en yaygın elementtir.
• Maçların erken bir formunda maç başlığında beyaz fosfor kullanıldı. Bu uygulama, beyaz fosfora aşırı maruz kaldıklarında işçilere 'çene kemiği' olarak bilinen çene kemiğinde ağrılı ve zayıflatıcı bir deformasyona neden oldu.

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). İnorganik kimya. Akademik Basın. s. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Elementlerin Kimyası (2. Baskı), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Elementler". içinde Kimya ve Fizik El Kitabı (81. baskı). CRC tuşuna basın. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J.; Khan, Ahsan U. (1976). "Fosforun fosforesansı". Fizikokimya Dergisi. 80 (20): 2240. DOI:10,1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton, Florida: Kimyasal Kauçuk Şirketi Yayınları. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.