Halojen Elemanları ve Özellikleri

Halojenler periyodik tablodaki bir grup elementtir. Oda sıcaklığında maddenin dört ana durumundan üçünde var olabilen elemanları içeren tek element grubudur: katı, sıvı ve gaz.

Kelime halojen "tuz üreten" anlamına gelir, çünkü halojenler birçok önemli tuz üretmek için metallerle reaksiyona girer. Aslında, halojenler o kadar reaktiftir ki, doğada serbest elementler olarak ortaya çıkmazlar. Bununla birlikte, birçoğu diğer elementlerle kombinasyon halinde yaygındır İşte bu elementlerin kimliğine, periyodik tablodaki konumlarına ve ortak özelliklerine bir bakış.

Halojenler, grup VIIA'da bulunur. periyodik tabloveya grup 17 kullanarak IUPAC terminolojisi. Öğe grubu, ametaller. Tablonun sağ tarafına doğru dikey bir çizgide bulunabilirler.

Grubu ne kadar kesin olarak tanımladığınıza bağlı olarak, beş veya altı halojen öğesi vardır. halojen elementler şunlardır:

• Flor (F)
• Klor (Cl)
• Brom (Br)
• İyot (I)
• Astatin (At)
• Element 117 (ununseptium, Uus), bir dereceye kadar

Element 117, Grup VIIA'da olmasına rağmen, bilim adamları bunun daha çok madene benzer bir halojenden daha. Yine de, bazı ortak özellikleri grubundaki diğer unsurlarla paylaşacaktır.

Bu reaktif ametaller yedi değerlik elektronuna sahiptir. Grup olarak, halojenler oldukça değişken fiziksel özellikler sergiler. Halojenler katı (I₂) sıvıya (Br₂) gaz halinde (F₂ ve Cl₂) oda sıcaklığında. Saf elementler olarak, polar olmayan kovalent bağlarla birleştirilen atomlarla diyatomik moleküller oluştururlar.

Kimyasal özellikler daha homojendir. Halojenler çok yüksek elektronegatifliklere sahiptir. florin var en yüksek elektronegatiflik tüm öğeleri. Halojenler özellikle alkali metaller ve alkalin topraklarkararlı iyonik kristaller oluşturur.

• Çok yüksek elektronegatiflikleri vardır.
• Yedi değerlik elektronuna sahiptirler (bir tanesi sabit bir sekizli).
• Özellikle alkali metaller ve alkalin topraklar ile oldukça reaktiftirler. Halojenler en reaktif ametallerdir.
• Çok reaktif oldukları için element halojenler toksiktir ve ölümcül olabilir. Radyoaktivitesi nedeniyle tehlikeli olan astatine ulaşana kadar daha ağır halojenlerle toksisite azalır.
• Siz grubu aşağı kaydırdıkça STP'deki maddenin durumu değişir. Flor ve klor gazdır, brom sıvıdır ve iyot ve astatin katıdır. Eleman 117'nin de olağan koşullar altında katı olması beklenir. Van der Waals kuvveti artan boyut ve atomik kütle ile daha büyük olduğu için, kaynama noktası grupta aşağı doğru hareket eder.

Yüksek reaktivite halojenleri mükemmel dezenfektan yapar. Klorlu ağartıcı ve iyot tentürü iyi bilinen iki örnektir.

Organobromin olarak da adlandırılan organobromin bileşikleri alev geciktiriciler olarak kullanılır. Halojenler, tuzlar oluşturmak için metallerle reaksiyona girer. Genellikle sofra tuzundan (NaCl) elde edilen klor iyonu, insan yaşamı için gereklidir. Florür formunda flor, diş çürümelerini önlemeye yardımcı olmak için kullanılır. halojenler lambalarda ve soğutucu akışkanlarda da kullanılır.