Tantal Gerçekler (Atom Numarası 73 ve Element Sembolü Ta)

Tantal Ta elementi ve atom numarası 73 olan mavi-gri bir geçiş metali. Sertliği ve korozyon direnci nedeniyle önemli bir refrakter metaldir ve alaşımlarda yaygın olarak kullanılır.

Kısa Bilgiler: Tantal

Atomik numara: 73

sembol: Ta

Atom ağırlığı: 180.9479

Keşif: 1802'de (İsveç) Anders Ekeberg, niyobik asit ve tantalik asidin iki farklı madde olduğunu gösterdi.

Elektron konfigürasyonu: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d³

Kelime Kökeni: Yunan Tantalos, mitolojik karakter, Niobe'nin babası olan kral. Öbür dünyada Tantalos, başının üstünde meyve bulunan diz boyu suda durmaya zorlanarak cezalandırıldı. Su ve meyve tantalized O, eğer su içmek için eğilirse suyu boşaltır ve meyve ona ulaşırsa uzaklaşır. Ekeberg, asidi emmesi veya reaksiyona girmesi için metali adlandırdı.

İzotoplar: Tantalın bilinen 25 izotopu vardır. Doğal tantal 2'den oluşur izotoplar: tantal-180m ve tantal-181. Tantal-181 kararlı bir izotopken, tantal-180m tek doğal nükleer izomerdir.

Özellikleri: Tantal ağırdır, sert gri metal. Saf tantal sünektir ve çok ince tellere çekilebilir. Tantal, pratik olarak 150 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda kimyasal saldırıya karşı bağışıktır. Sadece saldırıya uğradı hidroflorik asit ile, florür iyonunun asidik çözeltileri ve serbest kükürt trioksit. Alkaliler tantal'a çok yavaş saldırır. Daha yüksek sıcaklıklarda, tantal daha reaktiftir. Tantalumun erime noktası çok yüksektir, sadece tungsten ve renyum ile aşılır. Tantalın erime noktası 2996 ° C'dir; kaynama noktası 5425 +/- 100 ° C; spesifik yer çekimi X 16.654; valans genellikle 5'tir, ancak 2, 3 veya 4 olabilir.

Kullanım Alanları: Tantal tel, diğer metalleri buharlaştırmak için bir filament olarak kullanılır. Tantal, yüksek erime noktası, süneklik, mukavemet ve korozyon direnci sağlayan çeşitli alaşımlara dahil edilir. Tantal karbür şimdiye kadar yapılmış en sert malzemelerden biridir. Yüksek sıcaklıklarda, tantal iyi 'getter' yeteneğine sahiptir. Tantal oksit filmler, istenen dielektrik ve doğrultucu özelliklere sahip stabildir. Metal, kimyasal proses ekipmanlarında, vakumlu fırınlarda, kapasitörlerde, nükleer reaktörlerde ve uçak parçalarında kullanılır. Tantal oksit, yüksek bir kırılma indisine sahip bir cam yapmak için, kamera mercekleri için kullanım da dahil olmak üzere kullanılabilir. Tantal vücut sıvılarına karşı bağışıktır ve tahriş edici olmayan bir metaldir. Bu nedenle yaygın cerrahi uygulamalara sahiptir. Tantal, bilgisayarlarda, cep telefonlarında ve diğer elektronik ekipmanlarda kullanıldığı için teknoloji açısından kritik bir unsurdur.

Kaynaklar: Tantal esas olarak mineral columbite-tantalitte (Fe, Mn) bulunur (Nb, Ta)₂Ö₆ veya Coltan. Coltan bir çatışma kaynağıdır. Tantal cevherleri Avustralya, Zaire, Brezilya, Mozambik, Tayland, Portekiz, Nijerya ve Kanada'da bulunur. Tantal her zaman niyobyum ile meydana geldiğinden tantalumun cevherden uzaklaştırılması için karmaşık bir işlem gereklidir. Tantal, Dünya'nın kabuğunda yaklaşık 1 ppm veya 2 ppm bollukta olduğu tahmin edilmektedir.

Biyolojik Rol: Tantal hiçbir biyolojik role sahip olmamakla birlikte, biyolojik olarak uyumludur. Vücut implantları yapmak için kullanılır. Metallere maruz kalma, solunum, göz teması veya cilt teması ile ortaya çıkma eğilimindedir. Metalin çevresel etkisi iyi anlaşılmamıştır.

Eleman Sınıflandırması:Geçiş metali

Yoğunluk (g / cc): 16.654

Erime noktası (K): 3269

Kaynama Noktası (K): 5698

Görünüm: ağır, sert gri metal

Atom Yarıçapı (Pm): 149

Atom Hacmi (Cc / mol): * 10.9

Kovalent Yarıçap (Pm): 134

İyonik Yarıçap: 68 (+ 5e)

Özısı (@ 20 ° C J / g mol): 0.140

Füzyon Isısı (KJ / mol): 24.7

Buharlaşma Isısı (kJ / mol): 758

Debye Sıcaklığı (K): 225.00

Pauling Olumsuzluk Sayısı: 1.5

İlk İyonize Enerji (kJ / mol): 760.1

Yükseltgenme Durumları: 5

Kafes yapısı:Gövde merkezli kübik

Kafes Sabiti (Å): 3.310

• Emsley, John (2011). Doğanın Yapı Taşları: Elementlere A-Z Rehberi. Oxford Üniversitesi Yayınları. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Öğeler, Kimya ve Fizik El Kitabı (81. baskı). CRC tuşuna basın. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton, Florida: Kimyasal Kauçuk Şirketi Yayınları. ISBN 0-8493-0464-4.
• Wollaston, William Hyde (1809). "Columbium ve Tantalum'un kimliği hakkında." Londra Kraliyet Cemiyeti'nin Felsefi İşlemleri. 99: 246–252. doi: 10.1098 / rstl.809.0017