Kimyada Ozmolarite ve Osmolalite

click fraud protection

Ozmolarite ve ozmolalite, Çözünen biyokimya ve vücut sıvılarına referans olarak sıklıkla kullanılan konsantrasyon. Herhangi bir polar çözücü kullanılabilse de, bu birimler neredeyse sadece sulu (su) çözeltiler için kullanılır. Osmolarite ve osmolalitenin ne olduğunu ve nasıl ifade edileceğini öğrenin.

ozmol

Hem ozmolarite hem de osmolalite, ozmoller olarak tanımlanır. Bir ozmol, mol katkıda bulunan bir bileşiğin ozmotik basınç kimyasal bir çözelti.

Osmol aşağıdakilerle ilgilidir: ozmos ve burada bir çözüme referansla kullanılır. ozmotik basınç kan ve idrar gibi önemlidir.

Osmolarite

Ozmolarite, bir çözeltinin litresi (L) başına çözünen ozmol sayısı olarak tanımlanır. Osmol / L veya Osm / L olarak ifade edilir. Osmolarite, kimyasal bir çözeltideki partiküllerin sayısına bağlıdır, ancak bu moleküllerin veya iyonların kimliğine bağlı değildir.

Örnek Osmolarite Hesaplamaları

1 mol / L NaCl çözeltisinin ozmolaritesi 2 ozmol / L'dir. Bir mol NaCl, su içinde tamamen ayrışır. iki ben parçacıklarının: Na+ iyonlar ve Cl- iyonları. Her NaCl molü çözelti içinde iki ozmol haline gelir.

instagram viewer

1 M sodyum sülfat çözeltisi, Na2YANİ42 sodyum iyonu ve 1 sülfat anyonu halinde ayrışır, böylece sodyum sülfatın her bir molü çözelti (3 Osm) içinde 3 ozmol haline gelir.

% 0.3 NaCl çözeltisinin ozmolaritesini bulmak için, önce tuz çözeltisinin molaritesini hesaplar ve daha sonra molariteyi ozmolariteye dönüştürürsünüz.

Yüzdeyi molariteye dönüştürün:
% 0.03 = 3 gram / 100 ml = 3 gram / 0.1 L = 30 g / L
molarite NaCl = mol / litre = (30 g / L) x (1 mol / moleküler NaCl ağırlığı)

Na ve Cl'nin atom ağırlıklarına bakın periyodik tablo ve moleküler ağırlığı elde etmek için birlikte ekleyin. Na 22.99 g ve Cl 35.45 g'dir, bu nedenle NaCl'nin moleküler ağırlığı, mol başına 58.44 gram olan 22.99 + 35.45'dir. Şuraya takılıyor:

% 3 tuz çözeltisinin molaritesi = (30 g / L) / (58.44 g / mol)
molarite = 0.51 M

Köstebek başına 2 ozmol NaCl olduğunu biliyorsunuz, yani:

% 3 NaCl ozmolaritesi = molarite x 2
ozmolarite = 0,51 x 2
ozmolarite = 1,03 Osm

Osmolalitesi

Osmolalite, kilogram çözücü başına çözünen ozmol sayısı olarak tanımlanır. Osmol / kg veya Osm / kg olarak ifade edilir.

Çözücü su olduğunda, yaklaşık su yoğunluğu 1 g / ml veya 1 kg / L olduğundan, osmolarite ve ozmolalite normal koşullar altında neredeyse aynı olabilir. Sıcaklık değiştikçe değer değişir (örneğin, 100 ° C'deki suyun yoğunluğu 0,9974 kg / L'dir).

Osmolarity ve Osmolality Ne Zaman Kullanılmalı?

Osmolalite kullanımı uygundur, çünkü çözücü miktarı sıcaklık ve basınçtaki değişikliklerden bağımsız olarak sabit kalır.

Ozmolaritenin hesaplanması kolay olmakla birlikte, bir çözeltinin hacmi sıcaklık ve basınca göre değiştiği için belirlenmesi daha az zordur. Osmolarite en yaygın olarak tüm ölçümler sabit bir sıcaklık ve basınçta yapıldığında kullanılır.

Bir molar (M) çözeltisinin genellikle 1 molal çözeltiden daha yüksek bir çözünen konsantrasyonuna sahip olacağına dikkat edin, çünkü çözünen madde çözelti hacmindeki boşluğun bir kısmını oluşturur.

instagram story viewer