Bu örnek problem, suya tuz ilave edilmesinin neden olduğu kaynama noktası yükselmesinin nasıl hesaplanacağını gösterir. Suya tuz eklendiğinde, sodyum klorür sodyum iyonlarına ve klorür iyonlarına ayrılır. Kaynama noktası yükselmesinin temeli, eklenen parçacıkların suyu kaynama noktasına getirmek için gereken sıcaklığı yükseltmesidir. Ekstra parçacıklar, çözücü molekülleri (bu durumda su) arasındaki etkileşimlere müdahale eder.
Bir çözücünün sıcaklık değişim yüksekliğini bir çözünen madde ile bulmak için, denklemi kullanın:
=T = iKbm
nerede:
ΔT = ° C cinsinden sıcaklık değişimi
i = Hoff faktörü
Kb= molalkaynama noktası yüksekliği ° C kg / mol cinsinden sabit
m = mol çözünen / kg çözücüde çözünen maddenin molalitesi
atom kütlesi Na = 22,99
atom kütlesi Cl = 35.45
NaCl molleri = 31.65 g x 1 mol / (22.99 + 35.45)
NaCl molleri = 31.65 g x 1 mol / 58.44 g
NaCl molleri = 0.542 mol
kg su = yoğunluk x hacim
kg su = 0,994 g / mL x 220 mL x 1 kg / 1000 g
kg su = 0.219 kg
mNaCl = mol NaCl / kg su
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2.477 mol / kg
Van't Hoff faktörü "i", çözünen maddenin çözücü içindeki ayrışma miktarı ile ilişkili bir sabittir. Şeker gibi suda ayrılmayan maddeler için, i = 1. Tamamen ayrışan çözünenler için iki iyona, i = 2. Bu örnek için, NaCl tamamen iki iyona ayrılır: Na+ ve Cl-. Bu nedenle, burada, i = 2.
Kaynama noktası yükselmesi maddenin kolligatif özelliğidir. Yani, kimyasal kimliğine değil, bir çözeltideki parçacık sayısına bağlıdır. Bir başka önemli kolligatif özellik donma noktası depresyon.