POH Hesaplamaları Kimya İncelemesi

Bazen pH yerine pOH hesaplamanız istenir. İşte bir pOH tanımının gözden geçirilmesi ve örnek bir hesaplama.

Asitleri ve bazları tanımlamanın birkaç yolu vardır, ancak pH ve pOH sırasıyla hidrojen iyonu konsantrasyonuna ve hidroksit iyonu konsantrasyonuna karşılık gelir. PH ve pOH'deki "p", "negatif logaritması" anlamına gelir ve son derece büyük veya küçük değerlerle çalışmayı kolaylaştırmak için kullanılır. pH ve pOH sadece sulu (su bazlı) çözeltilere uygulandığında anlamlıdır. Su ayrıştığında bir hidrojen iyonu ve bir hidroksit verir.

'H₂O ⇆ H⁺ + OH^-

POH hesaplanırken, [] öğesinin molarite, M anlamına geldiğini unutmayın.

K_w = [H⁺] [OH^-] = 1x10^-14 25 ° C'de
saf su için [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7
Asidik Çözelti: [H⁺]> 1x10^-7
Temel Çözüm: [H⁺] <1x10^-7

POH, hidroksit iyon konsantrasyonu veya pH'ı (pOH biliyorsanız) hesaplamak için kullanabileceğiniz birkaç farklı formül vardır:

pOH = -log₁₀[OH^-]
[OH^-] = 10^-pOH
pOH + pH = 14 herhangi bir sulu çözelti için

[OH'yi bulun^-] pH veya pOH verildi. PH = 4.5 olarak verilir.

pOH + pH = 14
pOH + 4.5 = 14
pOH = 14-4.5
pOH = 9.5

[OH^-] = 10^-pOH
[OH^-] = 10^-9.5
[OH^-] = 3,2 x 10^-10 M

5.90 pOH'a sahip bir çözeltinin hidroksit iyon konsantrasyonunu bulun.

pOH = -log [OH^-]
5,90 = -log [OH^-]
Günlükle çalıştığınız için, hidroksit iyonu konsantrasyonunu çözmek için denklemi yeniden yazabilirsiniz:

[OH^-] = 10^-5.90
Bunu çözmek için bilimsel bir hesap makinesi kullanın ve 5.90 girin ve +/- düğmesini kullanarak negatif yapın ve ardından 10^x tuşuna basın. Bazı hesap makinelerinde, -5.90'ın ters günlüğünü alabilirsiniz.

[OH^-] = 1,25 x 10^-6 M

Hidroksit iyonu konsantrasyonu 4.22 x 10 ise, kimyasal bir çözeltinin pOH'sini bulun^-5 M.

pOH = -log [OH^-]
pOH = -log [4.22 x 10^-5]

Bunu bilimsel bir hesap makinesinde bulmak için 4.22 x 5 girin (+/- tuşunu kullanarak negatif yapın), 10^x tuşuna basın ve numarayı girmek için eşitle tuşuna basın. bilimsel gösterim. Şimdi günlüğe basın. Cevabınızın bu sayının negatif değeri (-) olduğunu unutmayın.
pOH = - (-4,37)
pOH = 4.37

İster kendi başına, ister sulu bir çözeltinin bir parçası olsun, su, denklem ile temsil edilebilen kendi kendine iyonlaşmaya tabi tutulur:

Ferforje Sehpa Modelleri 2₂O ⇆ H₃Ö⁺ + OH^-

Birleştirilmiş su ile su arasındaki denge hidronyum (H₃Ö⁺) ve hidroksit (OH^-) iyonları. Denge sabiti Kw için ifade:

K_w = [H₃Ö⁺] [OH^-]

Açıkçası, bu ilişki sadece 25 ° C'deki sulu çözeltiler için geçerlidir, çünkü K değeri_w 1 x 10^-14. Denklemin her iki tarafının günlüğünü alırsanız:

günlük (1 x 10^-14) = günlük [H₃Ö⁺] + log [OH^-]

(Sayılar çarpıldığında günlüklerinin eklendiğini unutmayın.)

günlük (1 x 10^-14) = - 14
- 14 = günlük [H₃Ö⁺] + log [OH^-]

Denklemin her iki tarafının -1 ile çarpılması:

14 = - günlük [H₃Ö⁺] - günlük [OH^-]

pH - log [H] olarak tanımlanır₃Ö⁺] ve pOH, -log [OH] olarak tanımlanır.^-], böylece ilişki olur:

14 = pH - (-pOH)
14 = pH + pOH