Redoks reaksiyonları genellikle asidik çözeltilerde gerçekleşir. Temel çözümlerde de bu kadar kolay yer alabilir. Bu örnek problem, bir redoks reaksiyonunun temel bir çözeltide nasıl dengeleneceğini göstermektedir.
Redoks reaksiyonları, örnek problemde gösterilen aynı yarım reaksiyon yöntemi kullanılarak bazik çözeltilerde dengelenir "Denge Redoks Reaksiyonu Örneği". Özetle:
Bu reaksiyonu bir asidik çözelti, nerede aşırı H+ iyonlar. Temel çözümlerde, fazla OH var- iyonları. Dengeli reaksiyon H'yi uzaklaştırmak için değiştirilmelidir.+ iyonları ve OH içerir- iyonları.
Denklemi, Denge Redoks Reaksiyonu Örneği. Bu reaksiyon, örnekte kullanılanla aynıdır, ancak asidik bir ortamda dengelenmiştir. Örnek, asidik çözeltideki dengeli denklemin:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 HAYIR + 4 H2Ö
Altı H var+ kaldırmak için iyonlar. Bu, aynı sayıda OH eklenerek gerçekleştirilir.- denklemin her iki tarafına iyonlar. Bu durumda, 6 OH ekleyin- her iki tarafa. 3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+ + 6 OH- → 3 Cu2+ + 2 HAYIR + 4 H
H + iyonları ve OH- birleşerek su molekülü (HOH veya H2Ö). Bu durumda, 6 H2O, tepkin taraf.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 HAYIR + 4 H2O + 6 OH-
Reaksiyonun her iki tarafındaki yabancı su moleküllerini iptal edin. Bu durumda, 4 H'yi çıkarın2O her iki taraftan.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 YOK + 6 OH-
Reaksiyon şimdi temel bir çözelti içerisinde dengelenmiştir.