İki atom birbirine yaklaştıkça, elektron orbitalleri üst üste gelmeye başlar. Bu örtüşme moleküler bağ iki atom arasında kendi moleküler orbital şekli ile. Bu orbitaller Pauli dışlama ilkesi atomik orbitallerle aynı şekilde. Bir cihazda iki elektron yok orbital aynı kuantum duruma sahip olabilir. Orijinal atomlar, bir bağın kuralları ihlal edeceği elektronlar içeriyorsa, elektron, daha yüksek enerjili antikor orbitalini dolduracaktır.
Antikor orbitalleri, ilişkili moleküler orbital tipinin yanında bir yıldız işareti ile gösterilir. σ * aşağıdakilerle ilişkili antibonding orbitalidir sigma orbitaller ve π * orbitaller antikor oluşturuyor pi sayısı orbitalleri. Bu yörüngelerden bahsederken, 'yıldız' kelimesi genellikle yörünge adının sonuna eklenir: σ * = sigma-star.
Hidrojen atomlarının tek bir 1s elektronu vardır. 1s yörüngesinde 2 elektron, bir spin "yukarı" elektron ve bir spin "aşağı" elektron için yer vardır. Bir hidrojen atomu ekstra bir elektron içeriyorsa, H- iyon, 1s orbital doldurulur.
Bir H atomu ve H- İyon birbirine yaklaşırsa, ikisi arasında bir sigma bağı oluşur. atomları. Her atom, düşük enerjili σ bağını dolduran bağa bir elektron katacaktır. Ekstra elektron, diğer iki elektronla etkileşimi önlemek için daha yüksek bir enerji durumunu dolduracaktır. Bu daha yüksek enerjili orbital, antibonding orbital olarak adlandırılır. Bu durumda, orbital bir σ * antibonding orbitalidir.