Elementlerin Periyodik Özellikleri

Periyodik tablo, elementleri fiziksel ve kimyasal özelliklerde tekrarlayan eğilimler olan periyodik özelliklere göre düzenler. Bu eğilimler, yalnızca periyodik tablo ve elemanların elektron konfigürasyonları analiz edilerek açıklanabilir ve anlaşılabilir. Elemanlar, sabit sekizli oluşumu için değerlik elektronları kazanma veya kaybetme eğilimindedir. Periyodik tablonun Grup VIII'inin soy gazlarında veya soy gazlarında kararlı oktetler görülür. Bu etkinliğe ek olarak, iki önemli eğilim daha var. İlk olarak, elektronlar bir periyot boyunca soldan sağa doğru hareket eden birer birer eklenir. Bu olduğu gibi, en dıştaki kabuğun elektronları giderek daha güçlü bir nükleer çekim yaşar, böylece elektronlar çekirdeğe daha yakın olur ve ona daha sıkı bağlanır. İkincisi, periyodik tablodaki bir sütunu aşağı doğru hareket ettirerek, en dıştaki elektronlar çekirdeğe daha az sıkı bir şekilde bağlanır. Bunun nedeni, (en dıştaki elektronları çekirdekten çekirdeğe koruyan) doldurulmuş ana enerji seviyelerinin sayısının her grupta aşağı doğru artmasıdır. Bu eğilimler, atomik yarıçapın temel özelliklerinde, iyonlaşma enerjisinde, elektron afinitesinde ve

Bir elementin atom yarıçapı, o elementin sadece birbirine değen iki atomunun merkezleri arasındaki mesafenin yarısıdır. Genel olarak, atom yarıçapı soldan sağa doğru bir periyot boyunca azalır ve belirli bir grubu aşağı doğru arttırır. En büyük atom yarıçapına sahip atomlar, Grup I'de ve grupların altında bulunur.

Bir periyot boyunca soldan sağa doğru hareket eden elektronlar, dış enerji kabuğuna birer birer eklenir. Bir kabuk içindeki elektronlar birbirlerini çekimden protonlara karşı koruyamazlar. Proton sayısı da arttığından, etkili nükleer yük bir dönem boyunca artar. Bu atom yarıçapının azalmasına neden olur.

İçindeki bir grubu aşağı taşıma periyodik tablo, elektron ve doldurulmuş elektron kabuklarının sayısı artar, ancak değerlik elektronlarının sayısı aynı kalır. Bir gruptaki en dıştaki elektronlar aynı etkili nükleer yüke maruz kalır, ancak doldurulmuş enerji kabuklarının sayısı arttıkça elektronlar çekirdekten daha uzakta bulunur. Bu nedenle atom yarıçapı artar.

İyonizasyon enerjisi veya iyonizasyon potansiyeli, bir elektronu gaz halindeki bir atomdan veya iyondan tamamen çıkarmak için gereken enerjidir. Bir elektron çekirdeğe ne kadar yakın ve daha sıkı bağlanırsa, çıkarılması o kadar zor olur ve iyonizasyon enerjisi o kadar yüksek olur. İlk iyonizasyon enerjisi bir atomu ana atomdan ayırmak için gereken enerjidir. İkinci iyonlaşma enerjisi iki değerlikli iyonu oluşturmak için ikinci değerlik elektronunu tek değerlikli iyondan çıkarmak için gereken enerjidir. Ardışık iyonlaşma enerjileri artar. İkinci iyonizasyon enerjisi her zaman birinci iyonizasyon enerjisinden daha büyüktür. İyonizasyon enerjileri bir dönem boyunca soldan sağa doğru hareket eder (atomik yarıçapı azaltır). İyonlaşma enerjisi bir grupta hareket etmeyi azaltır (artan atom yarıçapı). Grup I elementleri düşük iyonlaşma enerjilerine sahiptir çünkü elektron kaybı kararlı bir oktet oluşturur.

Elektron ilgisi bir atomun bir elektronu kabul etme yeteneğini yansıtır. Gaz halindeki bir atoma bir elektron eklendiğinde meydana gelen enerji değişimidir. Daha güçlü etkili nükleer yüke sahip atomlar daha fazla elektron ilgisine sahiptir. Periyodik tablodaki belirli grupların elektron afiniteleri hakkında bazı genellemeler yapılabilir. Grup IIA elementleri, alkalin topraklar, düşük elektron afinite değerlerine sahiptir. Bu elementler nispeten kararlıdır, çünkü s altkabuklarda. Grup VIIA elemanları, halojenler yüksek bir elektron afinitesine sahiptir, çünkü bir atoma bir elektron eklenmesi tamamen dolu bir kabuk ile sonuçlanır. Grup VIII elementleri, asil gazlar, sıfıra yakın elektron afinitelerine sahiptir, çünkü her bir atomun kararlı bir okteti vardır ve kolayca bir elektron kabul etmez. Diğer grupların elementleri düşük elektron afinitelerine sahiptir.

Bir dönemde halojen en yüksek elektron ilgisine sahip olurken, soygazlar en düşük elektron afinitesine sahip olacaktır. Yeni bir elektron büyük bir atomun çekirdeğinden daha uzak olacağından elektron afinitesi bir grupta aşağı doğru hareket etmeyi azaltır.

Elektronegatiflik, bir kimyasal bağdaki elektronlar için bir atomun çekiminin bir ölçüsüdür. Bir atomun elektronegatifliği ne kadar yüksek olursa, elektronları bağlamak için çekiciliği o kadar fazla olur. Elektronegatiflik iyonizasyon enerjisi ile ilgilidir. Düşük iyonizasyon enerjisine sahip elektronlar düşük elektronegatifliklere sahiptir, çünkü çekirdekleri elektronlara güçlü bir kuvvet uygulamaz. Yüksek iyonizasyon enerjili elementler, çekirdek tarafından elektronlara uygulanan güçlü çekme nedeniyle yüksek elektronegatifliklere sahiptir. Bir grupta, atom sayısı arttıkça elektronegatiflik, değerlik elektronu ve çekirdeği (daha büyük atom yarıçapı) arasındaki artan mesafenin bir sonucu olarak azalır. Elektropozitif (yani, düşük elektronegatiflik) elemente bir örnek sezyumdur; yüksek bir örnek elektronegatif eleman florindir.

Sola Kaydırma → Sağa

• Atom Yarıçapı Düşüyor
• İyonlaşma Enerjisi Artar
• Elektron Afinitesi Genel Olarak Artar (dışında Sıfıra Yakın Gaz Gaz Elektron İlgisi)
• Elektronegatiflik Artışı

Hareketli Üst → Alt

• Atomik Yarıçap Arttı
• İyonlaşma Enerjisi Düşüyor
• Elektron İlgisi Genel olarak Bir Grup Aşağı Taşımayı Azaltır
• Elektronegatiflik Azalır