Gaz, tanımlanmış bir şekil veya hacimden yoksun bir madde türüdür. Gazlar önemli özellikleri paylaşır, ayrıca koşullar değiştiğinde gazın basıncına, sıcaklığına veya hacmine ne olacağını hesaplamak için kullanabileceğiniz denklemler vardır.
Tüm saf maddeler gaz fazında benzer davranış gösterir. 0 ° C ve 1 basınç atmosferinde, her gazdan bir mol yaklaşık 22.4 litre hacim kaplar. Molar hacimler katıların ve sıvıların oranı ise bir maddeden diğerine büyük ölçüde değişir. Bir gazda 1 atmosfer, moleküller yaklaşık 10 çapındadır. Sıvıların veya katıların aksine, gazlar kaplarını muntazam ve tamamen işgal eder. Bir gazdaki moleküller birbirinden çok uzak olduğu için, bir gazı sıkıştırmak bir sıvıyı sıkıştırmaktan daha kolaydır. Genel olarak, bir gazın basıncının iki katına çıkarılması hacmini önceki değerinin yaklaşık yarısına düşürür. Gaz kütlesini kapalı bir kapta ikiye katlamak basıncı iki katına çıkarır. Bir kap içinde bulunan bir gazın sıcaklığının arttırılması, basıncını arttırır.
Farklı gazlar benzer şekilde hareket ettiğinden hacim, basınç, sıcaklık ve sıcaklık ile ilgili tek bir denklem yazmak mümkündür.
gaz miktarı. Bu İdeal Gaz Kanunu ve ilgili Boyle Kanunu, Charles ve Gay-Lussac Yasası ve Dalton Yasası, gerçek gazların daha karmaşık davranışlarını anlamak için merkezi öneme sahiptir.