Raoult Yasası aşağıdaki formülle ifade edilir:
Pçözüm = ΧçözücüP0çözücü
nerede
Pçözüm çözeltinin buhar basıncı
Χçözücü çözücünün mol fraksiyonu
P0çözücü saf çözücünün buhar basıncıdır
Çözeltiye birden fazla çözünen ilave edilirse, her bir çözücünün bileşeni toplam basınca eklenir.
Raoult yasası, bir çözümün özellikleri ile ilgili olduğu sürece ideal gaz yasasına benzemektedir. İdeal gaz yasası, farklı moleküller arasındaki moleküller arası kuvvetlerin benzer moleküller arasındaki kuvvetlere eşit olduğu ideal davranışı varsayar. Raoult yasası, kimyasal bir çözeltinin bileşenlerinin fiziksel özelliklerinin aynı olduğunu varsayar.
İki sıvı arasında yapışkan veya yapışma kuvvetleri varsa, Raoult yasasında sapmalar olacaktır.
Buhar basıncı yasadan beklenenden düşük olduğunda, sonuç negatif sapma olur. Bu, parçacıklar arasındaki kuvvetler saf sıvılardaki parçacıklar arasındaki kuvvetlerden daha güçlü olduğunda ortaya çıkar. Örneğin, bu davranış bir kloroform ve aseton karışımında gözlemlenebilir. Burada hidrojen bağları sapmaya neden olur. Negatif sapmanın başka bir örneği, bir hidroklorik asit ve su çözeltisidir.
Benzer moleküller arasındaki kohezyon, moleküllerin aksine adezyonu aştığında pozitif sapma meydana gelir. Sonuç, beklenenden daha yüksek buhar basıncıdır. Karışımın her iki bileşeni de, bileşenlerin saf olmasına kıyasla çözeltiden daha kolay kaçarlar. Bu davranış, benzen ve metanol karışımlarında ve kloroform ve etanol karışımlarında gözlenir.