Kimyada Periyodik Hukuk Tanımı

Periyodik Yasa, elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin sistematik ve öngörülebilir bir şekilde elementler artan sırayla düzenlenir atomik numara. Özelliklerin çoğu aralıklarla tekrarlanır. Elemanlar doğru şekilde yerleştirildiğinde, eğilimler eleman özellikleri görünür hale gelir ve bilinmeyen veya bilinmeyen öğeler hakkında, sadece masaya yerleştirilmelerine dayanarak tahminlerde bulunmak için kullanılabilir.

Periyodik Kanun kimyadaki en önemli kavramlardan biri olarak kabul edilir. Her kimyager, kimyasal elementler, özellikleri ve kimyasal reaksiyonları ile uğraşırken bilinçli olsun olmasın Periyodik Yasayı kullanır. Periyodik Yasa, modern periyodik tablonun gelişmesine yol açtı.

Periyodik Yasa, 19. yüzyılda bilim adamları tarafından yapılan gözlemlere dayanarak formüle edildi. Özellikle, Lothar Meyer ve Dmitri Mendeleev eleman özelliklerindeki eğilimleri belirgin hale getirdi. Bağımsız olarak 1869'da Periyodik Yasayı önerdiler. Periyodik tablo, o zamanlar bilim adamlarının mülklerin neden bir trend izlediğine dair bir açıklama olmamasına rağmen, Periyodik Yasayı yansıtacak öğeleri düzenledi.

Atomların elektronik yapısı keşfedilip anlaşıldıktan sonra, aralıklarla meydana gelen özelliklerin elektron kabuklarının davranışından kaynaklandığı ortaya çıktı.

Periyodik Yasaya göre eğilimleri izleyen temel özellikler atom yarıçapıdır, iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflikve elektron ilgisi.

Atomik ve iyonik yarıçap, tek bir atom veya iyonun boyutunun bir ölçüsüdür. Atomik ve iyonik yarıçap birbirinden farklı olsa da, aynı genel eğilimi takip ederler. Yarıçap, bir öğe grubunda aşağı doğru hareket etmeyi artırır ve genellikle bir dönem veya satır boyunca sola doğru hareket etmeyi azaltır.

İyonlaşma enerjisi bir atom veya iyondan bir elektronun çıkarılmasının ne kadar kolay olduğunun bir ölçüsüdür. Bu değer, bir grup boyunca hareket etmeyi azaltır ve bir dönem boyunca soldan sağa hareket etmeyi artırır.

Elektron ilgisi bir atomun bir elektronu ne kadar kolay kabul ettiği. Periyodik Yasa kullanılarak, alkalin toprak elementlerinin düşük elektron afinitesine sahip olduğu anlaşılmaktadır. Aksine, halojenler elektron alt kabuklarını doldurmak için elektronları kolayca kabul eder ve yüksek elektron afinitelerine sahiptir. Soy gaz elementleri, tam değerlikli elektron alt kabuklarına sahip oldukları için pratik olarak sıfır elektron ilgisine sahiptir.

Elektronegatiflik elektron ilgisi ile ilişkilidir. Bir elementin bir atomunun kimyasal bir bağ oluşturmak için elektronları ne kadar kolay çektiğini yansıtır. Hem elektron ilgisi hem de elektronegatiflik, bir grupta hareket etmeyi azaltma ve bir dönem boyunca hareket etmeyi artırma eğilimindedir. Elektropozitiflik, Periyodik Yasa ile yönetilen bir başka eğilimdir. Elektropozitif elemanlar düşük elektronegatifliklere sahiptir (örneğin sezyum, fransiyum).

Bu özelliklere ek olarak, Periyodik Yasa ile ilişkili, element gruplarının özellikleri olarak kabul edilebilecek başka özellikler de vardır. Örneğin, grup I'deki (alkali metaller) tüm elementler parlaktır, +1 oksidasyon durumu taşır, su ile reaksiyona girer ve serbest elementler yerine bileşiklerde oluşur.