Oksidasyon Nedir? Tanım ve Örnek

İki temel kimyasal reaksiyon türü oksidasyon ve indirgeme'dir. Oksidasyonun mutlaka oksijen ile ilgisi yoktur. İşte bunun anlamı ve azaltma ile ilişkisi.

Önemli Çıkarımlar: Kimyada Oksidasyon

Oksidasyon, elektronlar bir reaksiyon sırasında molekül, atom veya iyon.
Oksidasyon, paslanma durumu bir molekülün atomu veya iyonu artar. Tersine süreç denir indirgemebir elektron kazancı olduğunda veya bir atomun, molekülün veya iyonun oksidasyon durumu azaldığında ortaya çıkar.

Reaksiyona örnek olarak hidrojen ile florin gazı arasında hidroflorik asit:

'H₂ + F₂ → 2 HF

Bu reaksiyonda hidrojen oksitlenir ve flor azaltılır. Reaksiyon, iki yarım reaksiyon cinsinden yazılmışsa daha iyi anlaşılabilir.

'H₂ → 2 H⁺ + 2 e^-

F₂ + 2 e^- → 2 F^-

Bu reaksiyonda hiçbir yerde oksijen olmadığını unutmayın!

Oksidasyonun daha eski bir anlamı, oksijen eklendi bileşik. Bunun nedeni oksijen gazının (O₂) bilinen ilk oksitleyici maddedir. Bir bileşiğe oksijen ilavesi tipik olarak elektron kaybı ve artış kriterlerini karşılarken oksidasyon durumunda, oksidasyon tanımı diğer kimyasal türlerini içerecek şekilde genişletildi. reaksiyonları.

Eski oksidasyon tanımının klasik bir örneği, demirin oksijen oluşturmak için birleştiği zamandır. Demir oksit veya pas. Demirin paslanmaya oksitlendiği söylenir. Kimyasal reaksiyon:

2 Fe + O₂ → Fe₂Ö₃

Demir metal, pas olarak bilinen demir oksidi oluşturmak üzere oksitlenir.

Elektrokimyasal reaksiyonlar, oksidasyon reaksiyonlarının mükemmel örnekleridir. Bir bakır tel gümüş iyonları içeren bir çözeltiye yerleştirildiğinde, elektronlar bakır metalden gümüş iyonlarına aktarılır. Bakır metal oksitlenir. Bakır iyonları çözeltiye salınırken gümüş metal bıyık bakır tel üzerinde büyür.

Cu (s) + 2 Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2 Ag (s)

Bir elementin oksijenle birleştiği oksidasyonun bir başka örneği, magnezyum metal ve oksijen arasındaki magnezyum oksit oluşturmak için reaksiyonudur. Birçok metal oksitlenir, bu nedenle denklemin şeklini tanımak yararlıdır:

2 Mg + O₂ (g) → 2 MgO (s)

Elektron keşfedildikten ve kimyasal reaksiyonlar açıklanınca bilim adamları oksidasyon ve indirgeme birlikte meydana gelir, bir tür elektron kaybeder (oksitlenmiş) ve bir başka kazanım elektronu (Düşük). Oksidasyonun ve indirgemenin meydana geldiği bir tür kimyasal reaksiyona, indirgeme-oksidasyon anlamına gelen redoks reaksiyonu denir.

Daha sonra bir metalin oksijen gazı ile oksidasyonu, oksijen atomu oluşturmak için elektron kazanan oksijen molekülü ile katyonu (oksitlenir) oluşturmak için elektron kaybeden metal atomu olarak açıklanabilir. Örneğin magnezyum durumunda, reaksiyon şu şekilde yeniden yazılabilir:

2 Mg + O₂ → 2 [Mg²⁺][Ö^2-]

aşağıdaki yarım reaksiyonlardan oluşur:

Mg → Mg²⁺ + 2 e^-

Ö₂ + 4 e^- → 2 O^2-

Oksijenin dahil olduğu oksidasyon, terimin modern tanımına göre hala oksidasyondur. Bununla birlikte, organik kimya metinlerinde karşılaşılabilecek hidrojeni içeren başka bir eski tanım vardır. Bu tanım oksijen tanımının tersidir, bu nedenle karışıklığa neden olabilir. Yine de farkında olmak güzel. Bu tanıma göre, oksidasyon hidrojen kaybıdır, indirgeme ise hidrojen kazancıdır.

Örneğin, bu tanıma göre, etanol etanal içine oksitlendiğinde:

CH₃CH₂OH → CH₃CHO

Etanol, hidrojeni kaybettiği için oksitlenmiş olarak kabul edilir. Denklemi tersine çeviren etanal, etanol oluşturmak için ona hidrojen ilave edilerek azaltılabilir.

Bu nedenle, oksidasyon ve indirgeme ile ilgili elektronların (oksijen veya hidrojen değil) modern tanımını unutmayın. Hangi türün oksitlendiğini ve hangisinin azaltıldığını hatırlamanın bir yolu OIL RIG kullanmaktır. OIL RIG, Oksidasyon Kayıp, Azaltma Kazandır.

• Haustein, Catherine Hinga (2014). K. Lee Lerner ve Brenda Wilmoth Lerner (ed.). Yükseltgenme-İndirgenme Reaksiyonu. Bilimin Gale Ansiklopedisi (5. baskı). Farmington Hills, MI: Gale Grubu.
• Hudlický, Miloš (1990). Organik Kimyada Oksidasyonlar. Washington, D.C.: Amerikan Kimya Derneği. s. 456. ISBN 978-0-8412-1780-5.