Kimyada, iki veya daha fazla maddeler her maddenin kendi kimyasal kimliğini koruyacağı şekilde birleştirilir. Bileşenler arasındaki kimyasal bağlar ne kırılır ne de oluşur. Bileşenlerin kimyasal özellikleri değişmese de, bir karışımın yeni fiziksel özellikler gösterebileceğini unutmayın. kaynama noktası ve erime noktası. Örneğin, su ve alkolün birlikte karıştırılması, daha yüksek kaynama noktasına ve daha düşük erime noktasına sahip bir karışım üretir. alkol (sudan daha düşük kaynama noktası ve daha yüksek kaynama noktası).
Önemli Çıkarımlar: Karışımlar
- Bir karışım, her biri kimyasal kimliğini koruyacak şekilde iki veya daha fazla maddenin birleştirilmesinin sonucu olarak tanımlanır. Başka bir deyişle, bir karışımın bileşenleri arasında kimyasal bir reaksiyon meydana gelmez.
- Örnekler arasında tuz ve kum, şeker ve su ve kan kombinasyonları bulunur.
- Karışımlar, ne kadar üniform olduklarına ve bileşenlerin birbirine göre parçacık boyutuna göre sınıflandırılır.
- Homojen karışımlar, hacimleri boyunca düzgün bir bileşime ve faza sahiptir, heterojen karışımlar ise homojen görünmez ve farklı fazlardan (örn., Sıvı ve gaz) oluşabilir.
- Partikül büyüklüğüne göre tanımlanan karışım tiplerinin örnekleri arasında kolloidler, çözeltiler ve süspansiyonlar bulunur.
Karışım örnekleri
- Un ve şeker bir karışım oluşturmak üzere birleştirilebilir.
- Şeker ve su bir karışım oluşturur.
- Mermerler ve tuz bir karışım oluşturmak üzere birleştirilebilir.
- Duman bir karışımdır nın-nin katı parçacıklar ve gazlar.
Karışım Çeşitleri
İki geniş karışım kategorisi: heterojen ve homojen karışımlar. Heterojen karışımlar, bileşim boyunca (ör. Çakıl) tekdüze değildir; homojen karışımlar, örneklediğiniz yerde (örn. Hava), aynı faza ve bileşime sahiptir. Heterojen ve homojen karışımlar arasındaki ayrım bir büyütme veya ölçek meselesidir. Örneğin, numuneniz yalnızca birkaç tane içeriyorsa hava bile heterojen görünebilir moleküller, örneğiniz bunlarla dolu bir kamyon yükü ise, bir torba karışık sebze homojen görünebilir. Ayrıca, bir örnek tek bir elemandan oluşsa bile heterojen bir karışım oluşturabileceğine dikkat edin. Bir örnek kalem kurşun ve elmas (her ikisi de karbon) karışımı olabilir. Başka bir örnek, altın tozu ve külçe karışımı olabilir.
Heterojen veya homojen olarak sınıflandırılmasının yanı sıra, karışımlar ayrıca bileşenlerin parçacık boyutuna göre de tarif edilebilir:
Çözüm: Kimyasal bir çözelti çok küçük partikül boyutları içerir (çapı 1 nanometreden az). Bir çözelti fiziksel olarak kararlıdır ve bileşenler numunenin dökülmesi veya santrifüjlenmesi ile ayrılamaz. Çözeltilerin örnekleri arasında hava (gaz), su içinde çözünmüş oksijen (sıvı) ve altın amalgam (katı), opal (katı) ve jelatin (katı) içindeki cıva yer alır.
kolloid: bir kolloidal çözelti çıplak gözle homojen görünür, ancak parçacıklar mikroskop büyütme altında belirgindir. Partikül boyutları 1 nanometre ile 1 mikrometre arasında değişir. Çözeltiler gibi, kolloidler de fiziksel olarak kararlıdır. Tyndall etkisi sergilerler. Kolloid bileşenler kullanılarak ayrılamaz durultma, ancak izole edilebilir santrifüjleme. Kolloid örnekleri arasında saç spreyi (gaz), duman (gaz), çırpılmış krema (sıvı köpük), kan (sıvı),
Süspansiyon: Bir süspansiyondaki parçacıklar genellikle karışımın heterojen görünmesine yetecek kadar büyüktür. Parçacıkların ayrılmasını önlemek için stabilize edici ajanlara ihtiyaç vardır. Kolloidler gibi, süspansiyonlar Tyndall etkisi. Süspansiyonlar, dekantasyon veya santrifüjleme kullanılarak ayrılabilir. Askıya alma örnekleri havadaki tozu (gaz içinde katı), sinaigrette (sıvı içinde sıvı), çamur (sıvı içinde katı), kum (birlikte harmanlanmış katılar) ve granit (harmanlanmış katılar) içerir.
Karışım Olmayan Örnekler
İki kimyasalı bir araya getirdiğiniz için, her zaman bir karışım elde edeceğinizi beklemeyin! Kimyasal bir reaksiyon meydana gelirse, bir reaktanın kimliği değişir. Bu bir karışım değil. Sirke ve karbonatın birleştirilmesi, karbondioksit ve su üretmek için reaksiyona neden olur. Yani, bir karışımınız yok. Bir asit ve bir bazın birleştirilmesi de bir karışım üretmez.
Kaynaklar
- De Paula, Julio; Atkins, P. W. Atkins Fiziksel Kimyası (7. baskı).
- Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). Genel Kimya, 8. Baskı. New York: Prentice-Hall.
- Weast R. C., Ed. (1990). CRC Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton: Kimyasal Kauçuk Yayınevi.
- Whitten K.W., Gailey K. D. ve Davis R. E. (1992). Genel kimya, 4. Baskı. Philadelphia: Saunders Koleji Yayınları.