Kuvvetli Asit Tanımı ve Örnekleri

Güçlü asit tamamen olan ayrışmış veya bir sulu çözelti. Bir protonu kaybetme kapasitesi yüksek bir kimyasal türdür, H⁺. Suda, güçlü bir asit, hidronyum iyonunu oluşturmak için su ile yakalanan bir protonu kaybeder:

HA (sulu) + H₂O → H₃Ö⁺(aq) + A⁻(Sulu)

Diprotik ve poliprotik asitler birden fazla proton kaybedebilir, ancak "güçlü asit" pKa değeri ve reaksiyon sadece ilk protonun kaybına karşılık gelir.

Kuvvetli asitler küçük logaritmik sabit (pKa) ve büyük asit ayrılma sabitine (Ka) sahiptir.

En güçlü asitler aşındırıcıdır, ancak bazı süperasitler değildir. Buna karşılık, zayıf asitler (örn., hidroflorik asit) oldukça aşındırıcı olabilir.

Asit konsantrasyonu arttıkça, ayrılma yeteneği azalır. Sudaki normal koşullar altında, güçlü asitler tamamen ayrışır, ancak aşırı konsantre çözeltiler çözülmez.

Birçok zayıf asit olsa da, az sayıda güçlü asit vardır. ortak güçlü asitler Dahil etmek:

• HC1 (hidroklorik asit)
• 'H₂YANİ₄ (sülfürik asit)
• HNO₃ (Nitrik asit)
• HBr (hidrobromik asit)
• HClO₄ (perklorik asit)
instagram viewer
• HI (hidroiyodik asit)
• p-tolüensülfonik asit (organik çözünür, güçlü bir asit)
• metansülfonik asit (sıvı organik güçlü asit)

Aşağıdaki asitler suda neredeyse tamamen ayrışırlar, bu nedenle hidronyum iyonundan daha asidik olmasa da, genellikle güçlü asitler olarak kabul edilirler.₃Ö⁺:

• HNO₃ (Nitrik asit)
• HClO₃ (klorik asit)

Bazı kimyagerler, hidronyum iyonu, bromik asit, periyodik asit, perbromik asit ve periyodik asidin güçlü asitler olduğunu düşünmektedir.

Proton bağışlama yeteneği asit kuvveti için birincil kriter olarak kullanılırsa, güçlü asitler (en güçlüden en zayıfına):

• H [SbF₆] (floroantimonik asit)
• FSO₃HSBF₅ (sihirli asit)
• * H (CHB₁₁Cı₁₁) (karbonran süperasidi)
• FSO₃H (florosülfürik asit)
• CF₃YANİ₃H (triflik asit)

Bunlar,% 100 sülfürik asitten daha asidik asitler olarak tanımlanan "süperasitler" dir. Superasitler suyu kalıcı olarak protonlar.

Güçlü asitlerin neden bu kadar iyi ayrıştığını veya bazı zayıf asitlerin neden tamamen iyonize olmadığını merak ediyor olabilirsiniz. Birkaç faktör devreye girer:

• Atom yarıçapı: Atomik yarıçap arttıkça asitlik de artar. Örneğin, HI HCl'den daha güçlü bir asittir (iyot klordan daha büyük bir atomdur).
• Elektronegativite: Periyodik tablonun aynı döneminde konjugat bazı ne kadar elektronegatiftir (A^-), daha asidiktir.
• Elektrik yükü: Bir atom üzerindeki yük ne kadar pozitif olursa, asitliği de o kadar yüksek olur. Başka bir deyişle, nötr bir türden proton almak, negatif yüke sahip olandan daha kolaydır.
• Denge: Bir asit ayrıldığında, konjugat bazı ile dengeye ulaşılır. Kuvvetli asitler söz konusu olduğunda, denge ürünü kuvvetle desteklemektedir veya kimyasal bir denklemin sağındadır. Güçlü bir asitin konjugat bazı, baz olarak sudan çok daha zayıftır.
• Çözücü: Çoğu uygulamada, güçlü asitler çözücü olarak su ile ilgili olarak tartışılmaktadır. Bununla birlikte, asitlik ve bazikliğin, susuz çözücüde anlamı vardır. Örneğin, sıvı amonyakta, asetik asit tamamen iyonize olur ve sudaki zayıf bir asit olmasına rağmen güçlü bir asit olarak kabul edilebilir.