Asit-Baz Göstergesi Tanımı ve Örnekleri

Kimya ve yemek pişirmede, birçok madde suda asidik veya bazik / alkalin hale getirmek için çözülür. Bazik bir çözeltinin pH değeri 7'den yüksekken, asidik bir çözeltinin pH değeri 7'den düşüktür. PH değeri 7 olan sulu çözeltilerin nötr olduğu düşünülmektedir.Asit-baz göstergeler bir çözeltinin pH ölçeğine kabaca nerede düştüğünü belirlemek için kullanılan maddelerdir.

Asit-baz göstergesi ya zayıf asit veya zayıf baz Hidrojen konsantrasyonu (H⁺) veya hidroksit (OH^-) iyonlar bir değişiklik sulu çözelti. Asit-baz göstergeleri çoğunlukla bir asit-baz reaksiyonunun uç noktasını tanımlamak için bir titrasyonda kullanılır. Ayrıca pH değerlerini ölçmek ve ilginç renk değişimi bilim gösterileri için de kullanılırlar.

Ayrıca şöyle bilinir: pH göstergesi

Belki de en iyi bilinen pH göstergesi turnusoldur. Timol Mavisi, Fenol Kırmızısı ve Metil Portakal'ın tümü yaygın asit-baz göstergeleridir. kırmızı lâhana asit-baz göstergesi olarak da kullanılabilir.

Gösterge zayıf bir asitse, asit ve konjugat bazı farklı renklerdir. Gösterge zayıf bir baz ise, baz ve onun konjugat asidi farklı renkler gösterir.

Gen formülü HIn ile zayıf bir asit göstergesi için, çözelti içinde kimyasal denkleme göre dengeye ulaşılır:

HIn (sulu) + H₂O (l) ↔ Giriş^-(sulu) + H₃Ö⁺(Sulu)

HIn (aq), bazdan farklı bir renk olan asittir.^-(Aq) eklenmiştir. PH düşük olduğunda, hidronyum iyon H'nin konsantrasyonu₃Ö⁺ yüksek ve denge sola doğru, A rengini üretiyor. Yüksek pH'ta, H konsantrasyonu₃Ö⁺ düşüktür, bu nedenle denge denklemin sağ tarafına doğru yönelir ve B rengi görüntülenir.

Zayıf bir asit göstergesinin bir örneği, zayıf bir asit olarak renksiz olan, ancak bir kırmızı veya kırmızı-mor anyon oluşturmak için suda ayrışan fenolftalein'dir. Asidik bir çözeltide, denge soldadır, bu nedenle çözelti renksizdir (çok az macenta anyonu) ancak pH arttıkça denge sağa kayar ve macenta rengi görünür.

Reaksiyon için denge sabiti, aşağıdaki denklem kullanılarak belirlenebilir:

K_İçinde = [H₃Ö⁺][İçinde^-] / [HIN]

nerede K_İçinde gösterge ayrışma sabiti. Renk değişikliği, asit ve anyon bazının konsantrasyonunun eşit olduğu noktada gerçekleşir:

[HIn] = [İçinde^-]

göstergenin yarısının asit formunda, diğer yarısının da konjugat baz olduğu noktadır.

Özel bir asit-baz göstergesi türü evrensel bir göstergegeniş bir pH aralığında kademeli olarak renk değiştiren çok sayıda göstergenin bir karışımıdır. Göstergeler, birkaç damlanın bir çözelti ile karıştırılması yaklaşık pH değeri ile ilişkilendirilebilen bir renk üretecek şekilde seçilir.

Çeşitli bitki ve ev kimyasalları pH indikatörü olarak kullanılabilir, ancak laboratuvar ortamında, bunlar gösterge olarak kullanılan en yaygın kimyasallardır:

"Asit" ve "baz" renkler görecelidir. Ayrıca, bazı popüler göstergelerin zayıf asit veya zayıf baz bir kereden fazla ayrıldığı için birden fazla renk değişikliği gösterdiğini unutmayın.

• Asit-baz göstergeleri, sulu bir çözeltinin asidik, nötr veya alkalin olup olmadığını belirlemek için kullanılan kimyasallardır. Asitlik ve alkalinite pH ile ilgili olduğu için pH göstergeleri olarak da bilinirler.
• Asit-baz göstergelerine örnek olarak turnusol kağıdı, fenolftalein ve kırmızı lahana suyu gösterilebilir.
• Bir asit-baz göstergesi, zayıf asit ve onun konjugat bazı veya başka bir şekilde zayıf baz ve onun konjugat asidini vermek için suda ayrılan zayıf bir asit veya zayıf bir bazdır. Türler ve eşlenikleri farklı renklere sahiptir.
• Bir göstergenin renkleri değiştirdiği nokta her kimyasal için farklıdır. Göstergenin yararlı olduğu bir pH aralığı vardır. Bu nedenle, bir çözüm için iyi olabilecek gösterge, başka bir çözümü test etmek için kötü bir seçim olabilir.
• Bazı göstergeler aslında asitleri veya bazları tanımlayamaz, ancak size sadece bir asit veya bazın yaklaşık pH'ını söyleyebilir. Örneğin, metil portakal sadece asidik bir pH'da çalışır. Belli bir pH'ın (asidik) üzerinde ve aynı zamanda nötr ve alkalin değerlerinde aynı renk olacaktır.