Asit ayrışma sabiti, ayrışma reaksiyonu bir asit ve K ile gösterilirbir. Bu denge sabiti, bir çözeltideki bir asidin kuvvetinin kantitatif bir ölçümüdür. Kbir Rl, yaygın olarak mol / L birimleriyle ifade edilir. Var asit ayrışma sabitleri tablosu, kolay başvuru için. Sulu bir çözelti için, dengenin genel şekli reaksiyon dır-dir:
HA + H2O ⇆ A- + H3Ö+
burada HA, asit A'nın konjugat bazında ayrılan bir asittir.- ve hidronyum iyonu H'yi oluşturmak için su ile birleştirilen bir hidrojen iyonu3Ö+. HA, A konsantrasyonları-ve H3Ö+ artık zaman içinde değişmezse, reaksiyon dengededir ve ayrışma sabiti hesaplanabilir:
Kbir = [A-] [E3Ö+] / [HA] [H2Ö]
burada köşeli parantezler konsantrasyonu gösterir. Bir asit aşırı derecede konsantre olmadıkça, denklem su konsantrasyonu sabit olarak tutularak basitleştirilir:
HA ⇆ A- + H+
Kbir = [A-] [E+]/[HA]
Asit ayrışma sabiti ayrıca asitlik sabiti veya asit-iyonlaşma sabiti.
Ka ve pKa ile ilgili
İlgili bir değer pKabirlogaritmik asit ayrışma sabiti:
pKabir = -log10Kbir
Asitlerin Dengesini ve Mukavemetini Tahmin Etmek İçin Ka ve pKa Kullanımı
Kbir dengenin pozisyonunu ölçmek için kullanılabilir:
- K isebir büyük, ayrışma ürünlerinin oluşumu tercih edilir.
- K isebir küçük, çözülmemiş asit tercih edilir.
Kbir tahmin etmek için kullanılabilir bir asidin gücü:
- K isebir büyük (pKbir bu küçük) asit çoğunlukla ayrışmış demektir, bu nedenle asit güçlüdür. PK içeren asitlerbir -2'den daha azı güçlü asitlerdir.
- K isebir küçük (pKbir büyük), az ayrışma meydana gelmiştir, bu nedenle asit zayıftır. PK içeren asitlerbir suda -2 ila 12 aralığında zayıf asitlerdir.
Kbir bir asidin mukavemetinin daha iyi bir ölçüsüdür pH'dan daha çünkü bir asit çözeltisine su eklenmesi onun asit denge sabitini değiştirmez, ancak H'yi değiştirir.+ iyon konsantrasyonu ve pH.
Ka Örneği
Asit ayrışma sabiti, Kbir... asit HB:
HB (sulu) ↔ H+(sulu) + B-(Sulu)
Kbir = [H+] [B-] / [HB]
Etanoik asidin ayrılması için:
CH3COOH(Sulu) + H2Ö(I) = CH3COO-(Sulu) + H3Ö+(Sulu)
Kbir = [CH3COO-(Sulu)] [E3Ö+(Sulu)] / [CH3COOH(Sulu)]
PH'dan Asit Ayrıştırma Sabiti
Asit ayrışma sabiti, pH'ın bilindiği bulunabilir. Örneğin:
Asit ayrışma sabiti K'yi hesaplayınbir 0.2 M sulu propionik asit (CH) çözeltisi için3CH2CO2H) 'nin pH değeri 4.88'dir.
Sorunu çözmek için, önce reaksiyonun kimyasal denklemini yazın. Propiyonik asidin bir zayıf asit (çünkü güçlü asitler ve hidrojen içerir). Suda ayrışması:
CH3CH2CO2H + H2 ⇆ H3Ö+ + CH3CH2CO2-
Başlangıç koşullarını, koşullardaki değişikliği ve türlerin denge konsantrasyonunu takip etmek için bir tablo oluşturun. Buna bazen ICE tablosu denir:
| CH3CH2CO2'H | 'H3Ö+ | CH3CH2CO2- | |
| İlk Konsantrasyon | 0.2 M | 0 M | 0 M |
| Konsantrasyon Değişimi | -x M | + x M | + x M |
| Denge Konsantrasyonu | (0,2 - x) M | x M | x M |
x = [H3Ö+
Şimdi kullanın pH formülü:
pH = -log [H3Ö+]
-pH = günlük [H3Ö+] = 4.88
[ 'H3Ö+ = 10-4.88 = 1,32 x 10-5
K için çözmek için bu değeri x için takınbir:
Kbir = [H3Ö+] [CH3CH2CO2-] / [CH3CH2CO2H]
Kbir = x2 / (0,2 - x)
Kbir = (1,32 x 10-5)2 / (0,2 - 1,32 x 10-5)
Kbir = 8,69 x 10-10