Bu bir liste çözünürlük suda iyonik katılar için kurallar. Çözünürlük, aşağıdakiler arasındaki etkileşimin bir sonucudur: polar su molekülleri ve bir kristali oluşturan iyonlar. İki güçler çözümün ne ölçüde oluşacağını belirleyin:
H2O Molekülleri ile Katı İyonları Arasındaki Çekim Gücü
Bu kuvvet iyonları çözelti haline getirme eğilimindedir. Bu baskın faktör ise, bileşik suda yüksek oranda çözünür olabilir.
Ters Yüklü İyonlar Arasındaki Çekim Gücü
Bu kuvvet iyonları katı halde tutma eğilimindedir. Önemli bir faktör olduğunda, suda çözünürlük çok düşük olabilir.
Bununla birlikte, bu iki kuvvetin nispi büyüklüklerini tahmin etmek veya elektrolitlerin suda çözünürlüğünü nicel olarak tahmin etmek kolay değildir. Bu nedenle, bazen "çözünürlük kuralları, "denemeye dayanır. Bu tablodaki bilgileri ezberlemek iyi bir fikirdir.
Çözünürlük Kuralları
Grup I elementlerinin tüm tuzları (alkali metaller = Na, Li, K, Cs, Rb) çözünür.
HAYIR3: Tüm nitratlar Çözünebilire.
Klorat (ClO3-), perklorat (ClO)4-) ve asetat (CH3COO- veya C2'H3Ö2-, Oac olarak kısaltılmıştır-) tuzları çözünür.
Cl, Br, I: Tüm klorürler, bromürler ve iyodürler çözünür gümüş, cıva ve kurşun hariç (örneğin, AgCl, Hg2Cı2ve PbCl2).
YANİ42: Çoğu sülfat çözünür. İstisnalar arasında BaSO bulunur4, PbSO4ve SrSO4.
CO32: Tüm karbonatlar çözünmez NH hariç4+ ve Grup 1 elemanları.
OH: Tüm hidroksitler çözünmez Grup 1 unsurları hariç, Ba (OH)2ve Sr (OH)2. Ca (OH)2 biraz çözünür.
S2: Tüm sülfitler çözünmez Grup 1 ve Grup 2 elementler ve NH4+.