* Bu bazlar 0.01 M veya daha az çözeltilerde tamamen ayrışır. Diğer bazlar 1.0 M'lik çözümler üretir ve% 100'dür. ayrışmış o konsantrasyonda. Listelenenlerden başka güçlü bazlar vardır, ancak sıklıkla karşılaşılmazlar.
Güçlü bazlar mükemmel proton (hidrojen iyonu) alıcıları ve elektron vericileridir. Güçlü bazlar zayıf asitlerin protonunu çıkarabilir. Güçlü bazların sulu çözeltileri kaygan ve sabunludur. Bununla birlikte, bunu test etmek için bir çözüme dokunmak asla iyi bir fikir değildir, çünkü bu bazlar kostiktir. Konsantre çözeltiler kimyasal yanıklara neden olabilir.
Güçlü Arrhenius bazlarına ek olarak, süper bazlar da vardır. Süper bazlar Lewis Üsleri hidridler ve amidler gibi Grup 1 karbanyon tuzlarıdır. Lewis bazları güçlü Arrhenius bazlarından bile daha güçlü olma eğilimindedir, çünkü konjugat asitleri çok zayıftır. Arrhenius bazları sulu çözeltiler olarak kullanılırken, süper bazlar suyu tamamen reaksiyona sokarak deprotonat eder. Suda, bir süperbazın orijinal anyonunun hiçbiri çözelti içinde kalmaz. Süper bazlar çoğunlukla organik kimyada reaktifler olarak kullanılır.