AP Kimya Ders ve Sınav Konuları

Bu AP tarafından kapsanan kimya konularının ana hatlarıdır (Gelişmiş yerleştirme) Kimya kursu ve sınavı, Yüksekokul Kurulu. Konudan sonra verilen yüzde, çoktan seçmeli soruların yaklaşık yüzdesidir. AP Kimya Sınavı o konu hakkında.

• Maddenin Yapısı (% 20)
• Maddenin Halleri (% 20)
• Reaksiyonlar (% 35-40)
• Betimsel Kimya (% 10-15)
• Laboratuvar (% 5-10)

1. Atom teorisinin kanıtı
2. Atomik kütleler; kimyasal ve fiziksel yollarla tayin
3. Atom numarası ve kütle numarası; izotoplar
4. Elektron enerji seviyeleri: atomik spektrumlar, Kuantum sayıları, atomik orbitaller
5. Atomik yarıçaplar, iyonlaşma enerjileri, elektron afiniteleri, oksidasyon durumları dahil periyodik ilişkiler

1. Bağlayıcı kuvvetler
   a. Türler: iyonik, kovalent, metalik, hidrojen bağı, van der Waals (Londra dağılım kuvvetleri dahil)
   b. Maddenin halleri, yapısı ve özellikleri ile ilişkileri
   c. Bağların polaritesi, elektronegatiflikleri
2. Moleküler modeller
   a. Lewis yapıları
   b. Değerlik bağı: orbitallerin, rezonansın, sigma ve pi bağlarının hibridizasyonu
   c. Vsepr
instagram viewer
3. Molekül ve iyonların geometrisibasit organik moleküllerin ve eşgüdüm komplekslerinin yapısal izomeri; moleküllerin dipol momentleri; özelliklerin yapı ile ilişkisi

Nükleer denklemler, yarılanma ömrü ve radyoaktivite; kimyasal uygulamalar.

1. İdeal gaz kanunları
   a. İdeal bir gaz için hal denklemi
   b. Kısmi baskılar
2. Kinetik moleküler teori
   a. İdeal gaz yasalarının bu teoriye dayanarak yorumu
   b. Avogadro'nun hipotezi ve köstebek kavramı
   c. Bağımlılığı kinetik enerji sıcaklıktaki moleküllerin
   d. İdeal gaz yasalarından sapmalar

1. Kinetik-moleküler bakış açısından sıvılar ve katılar
2. Tek bileşenli sistemlerin faz diyagramları
3. Kritik noktalar ve üçlü noktalar dahil olmak üzere durum değişiklikleri
4. Katıların Yapısı; örgü enerjileri

1. Çözelti türleri ve çözünürlüğü etkileyen faktörler
2. Konsantrasyonu ifade etme yöntemleri (Normalliğin kullanımı test edilmemiştir.)
3. Raoult yasası ve kolligatif özellikler (uçucu olmayan çözünenler); ozmos
4. İdeal olmayan davranış (nitel yönler)

1. Asit-baz reaksiyonları; Arrhenius, Brönsted-Lowry ve Lewis kavramları; koordinasyon kompleksleri; amfoter
2. Yağış reaksiyonları
3. Yükseltgenme-indirgenme reaksiyonları
   a. Oksidasyon sayısı
   b. Oksidasyonun azaltılmasında elektronun rolü
   c. Elektrokimya: elektrolitik ve galvanik hücreler; Faraday yasaları; standart yarım hücre potansiyelleri; Nernst denklemi; redoks reaksiyonlarının yönünün tahmini

1. Kimyasal sistemlerde bulunan iyonik ve moleküler türler: net iyonik denklemler
2. Redoks reaksiyonları dahil denklemlerin dengelenmesi
3. Ampirik formüller ve sınırlayıcı reaktifler dahil olmak üzere mol kavramına vurgu yaparak kütle ve hacim ilişkileri

1. Dinamik denge kavramı, fiziksel ve kimyasal; Le Chatelier ilkesi; denge sabitleri
2. Nicel tedavi
   a. Gaz reaksiyonları için denge sabitleri: Kp, Kc
   b. Çözeltideki reaksiyonlar için denge sabitleri
   (1) Asitler ve bazlar için sabitler; pKa; pH
   (2) Çözünürlük ürünü sabitleri ve bunların çökelmeye uygulanması ve az çözünür bileşiklerin çözünmesi
   (3) Ortak iyon etkisi; tamponlar; hidroliz

1. Reaksiyon hızı kavramı
2. Reaksiyon sırası, hız sabitleri ve reaksiyon hızı yasalarını belirlemek için deneysel verilerin ve grafiksel analizlerin kullanımı
3. Sıcaklık değişikliğinin oranlar üzerindeki etkisi
4. Aktivasyon enerjisi; görevi katalizörler
5. Hız belirleme adımı ile bir mekanizma arasındaki ilişki

1. Durum fonksiyonları
2. Birinci yasa: entalpi değişikliği; oluşum ısısı; reaksiyon ısısı; Hess yasası; buharlaşma ve füzyon ısıları; kalorimetri
3. İkinci kanun: entropi; oluşumun serbest enerjisi; serbest reaksiyon enerjisi; serbest enerjideki değişimin entalpi ve entropi değişimlerine bağımlılığı
4. Serbest enerjideki değişimin denge sabitleri ve elektrot potansiyelleri ile ilişkisi

A. Kimyasal reaktivite ve kimyasal reaksiyon ürünleri.

B. Periyodik tablodaki ilişkiler: alkali metaller, alkalin toprak metalleri, halojenler ve ilk geçiş elemanları serilerinden örnekler ile yatay, dikey ve diyagonal.

C. Organik kimyaya giriş: hidrokarbonlar ve fonksiyonel gruplar (yapı, isimlendirme, kimyasal özellikler). Basit organik bileşiklerin fiziksel ve kimyasal özellikleri gibi diğer alanların incelenmesi için örnek materyal olarak da dahil edilmelidir. bağlanma, zayıf asitler içeren denge, kinetik, kolligatif özellikler ve ampirik ve moleküler stokiyometrik tayinler formüller.

AP Kimya Sınavı, öğrencilerin laboratuarda edindikleri deneyim ve becerilere dayalı bazı sorular içerir: kimyasal reaksiyonlar ve maddeler gözlemleri yapmak; veri kaydı; elde edilen kantitatif verilere göre sonuçların hesaplanması ve yorumlanması ve deneysel çalışmaların sonuçlarının etkili bir şekilde iletilmesi.

AP Kimya dersi ve AP Kimya Sınavı ayrıca bazı belirli kimya problemlerinin çalışmasını da içerir.

Kimya hesaplamaları yaparken, öğrencilerin önemli rakamlara, ölçülen değerlerin kesinliğine ve logaritmik ve üstel ilişkilerin kullanımına dikkat etmeleri beklenecektir. Öğrenciler, bir hesaplamanın makul olup olmadığını belirleyebilmelidir. Yüksekokul Kurulu'na göre, AP Kimya Sınavında aşağıdaki kimyasal hesaplamalar görünebilir:

1. Yüzde oluşturma
2. deneysel ve deneysel verilerden moleküler formüller
3. Gaz yoğunluğu, donma noktası ve kaynama noktası ölçümlerinden molar kütleler
4. İdeal gaz yasası, Dalton yasası ve Graham yasası da dahil olmak üzere gaz yasaları
5. Köstebek kavramını kullanarak stokiyometrik ilişkiler; titrasyon hesapları
6. Mol fraksiyonları; molar ve molal çözeltiler
7. Faraday'ın elektroliz yasası
8. Denge sabitleri ve uygulamaları, eşzamanlı denge kullanımları dahil
9. Standart elektrot potansiyelleri ve kullanımları; Nernst denklemi
10. Termodinamik ve termokimyasal hesaplamalar
11. Kinetik hesaplamalar