Eşdeğerlik noktası, titrasyon yaptığınızda karşılaşacağınız bir kimya terimidir. Bununla birlikte, teknik olarak herhangi bir asit bazı veya nötralizasyon reaksiyonu için geçerlidir. İşte tanımı ve tanımlamak için kullanılan yöntemlere bir bakış.
Eşdeğerlik Noktası Tanımı
Eşdeğerlik noktası, titrasyon nerede miktarı titrant eklenen tamamen için yeterlidir etkisiz hale getirmek analit çözüm. Titrant molleri (standart çözelti), çözeltinin mollerini bilinmeyen konsantrasyona eşittir. Bu aynı zamanda stokiyometrik nokta olarak da bilinir, çünkü asit mollerinin, eşdeğer baz mollerini nötralize etmek için gereken miktara eşit olduğu yerdir. Bunun asit - baz oranının 1: 1 olduğu anlamına gelmediğini unutmayın. Oran, dengeli asit-baz kimyasal denklemi.
Eşdeğerlik noktası, titrasyonun bitiş noktasıyla aynı değildir. Son nokta, bir göstergenin rengini değiştirdiği noktayı ifade eder. Daha sık olmamakla birlikte, renk değişikliği denklik noktasına ulaşıldıktan sonra gerçekleşir. Eşitliği doğal olarak hesaplamak için uç noktayı kullanma hata veriyor.
Önemli Çıkarımlar: Eşdeğerlik Noktası
- Eşdeğerlik noktası veya stokiyometrik nokta, çözeltiyi nötralize etmek için tam olarak yeterli asit ve baz olduğunda kimyasal reaksiyondaki noktadır.
- Bir titrasyonda, titrant molleri, bilinmeyen konsantrasyondaki çözelti mollerine eşittir. Asit / baz oranı mutlaka 1: 1 değildir, ancak dengeli kimyasal denklem kullanılarak belirlenmelidir.
- Eşdeğerlik noktasını belirleme yöntemleri arasında renk değişimi, pH değişimi, bir çökelti oluşumu, iletkenlikteki değişiklik veya sıcaklık değişimi bulunur.
- Bir titrasyonda, denklik noktası bitiş noktasıyla aynı değildir.
Eşdeğerlik Noktasını Bulma Yöntemleri
Bir titrasyonun denklik noktasını tanımlamanın birkaç farklı yolu vardır:
Renk değişimi - Bazı reaksiyonlar doğal olarak eşdeğerlik noktasında renk değiştirir. Bu, özellikle oksidasyon durumlarının farklı renklere sahip olduğu geçiş metallerini içeren redoks titrasyonunda görülebilir.
pH Göstergesi - pH'a göre renk değiştiren renkli bir pH göstergesi kullanılabilir. Gösterge boya titrasyonun başına eklenir. Bitiş noktasındaki renk değişimi denklik noktasının yaklaşık değeridir.
Yağış - Eğer çözünmeyen bir çökelti reaksiyon sonucunda oluşur, denklik noktasını belirlemek için kullanılabilir. Örneğin, gümüş katyonu ve klorür anyonu, suda çözünmeyen gümüş klorür oluşturmak üzere reaksiyona girer. Ancak, partikül boyutu, rengi ve sedimantasyon hızının görülmesini zorlaştırabileceğinden çökelmeyi belirlemek zor olabilir.
iletkenlik - İyonlar elektiriksel iletkenlik böylece birbirleriyle reaksiyona girdiklerinde iletkenlik değişir. İletkenlik, özellikle çözeltide iletkenliğine katkıda bulunabilecek başka iyonlar varsa, kullanımı zor bir yöntem olabilir. İletkenlik bazı asit-baz reaksiyonları için kullanılır.
İzotermal Kalorimetri - Eşdeğerlik noktası, bir izotermal titrasyon kalorimetresi adı verilen bir cihaz kullanılarak üretilen veya emilen ısı miktarının ölçülmesiyle belirlenebilir. Bu yöntem genellikle enzim bağlanması gibi biyokimyasal reaksiyonları içeren titrasyonlarda kullanılır.
Spektroskopisi - Reaktan, ürün veya titrant spektrumu biliniyorsa eşdeğerlik noktasını bulmak için spektroskopi kullanılabilir. Bu yöntem yarı iletkenlerin aşınmasını tespit etmek için kullanılır.
Termometrik Titrimetri - Termometrik titrimetride, denklik noktası kimyasal bir reaksiyonla üretilen sıcaklık değişim oranı ölçülerek belirlenir. Bu durumda, bükülme noktası bir ekzotermik veya endotermik reaksiyonun eşdeğerlik noktasını gösterir.
Amperometri - Amperometrik bir titrasyonda, denklik noktası ölçülen akımda bir değişiklik olarak görülür. Amperometri, aşırı titrant azaltılabildiğinde kullanılır. Yöntem, örneğin Ag ile bir halid titre edilirken faydalıdır+ çünkü çökelti oluşumundan etkilenmez.
Kaynaklar
- Khopkar, S.M. (1998). Analitik Kimyanın Temel Kavramları (2. baskı). New Age Uluslararası. s. 63–76. ISBN 81-224-1159-2.
- Patnaik, P. (2004). Dekanın Analitik Kimya El Kitabı (2. baskı). McGraw-Hill Prof Med / Tech. s. 2.11–2.16. ISBN 0-07-141060-0.
- Skoog, D.A.; West, D.M.; Holler, F.J. (2000). Analitik Kimya: Giriş, 7. baskı. Emily Barrosse. s. 265–305. ISBN 0-03-020293-0.
- Spellman, F.R. (2009). Su ve Atıksu Arıtma Tesisi İşletmeleri El Kitabı (2 baskı). CRC tuşuna basın. s. 545. ISBN 1-4200-7530-6.
- Vogel, A.I.; J. Mendham (2000). Vogel'in Nicel Kimyasal Analiz Ders Kitabı (6. baskı). Prentice Salonu. s. 423. ISBN 0-582-22628-7.