Helyum Gerçekleri (Atom Numarası 2 veya O)

Helyum, He sembolü ile periyodik tabloda atom numarası 2'dir. En iyi yüzen balonları doldurmada kullanımı ile bilinen renksiz, tatsız bir gazdır. İşte bu hafif, ilginç unsur hakkındaki gerçeklerden oluşan bir koleksiyon:

Helyum Atom Numarası: 2

Helyum Sembolü: o

Helyum Atom Ağırlığı: 4.002602(2)

Helyum Keşfi: Janssen, 1868, bazı kaynaklar Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895

Helyum Elektron Konfigürasyonu: 1s²

Kelime Kökeni: Yunan: helios, güneş. Helyum ilk olarak bir güneş tutulması sırasında yeni bir spektral hat olarak tespit edildi, bu yüzden Güneş'in Yunan Titanı olarak adlandırıldı.

İzotoplar: 9 helyum izotopları bilinir. Sadece iki izotop stabildir: helyum-3 ve helyum-4. Helyumun izotopik bolluğu coğrafi konuma ve kaynağa bağlı olarak değişse de, ⁴Neredeyse tüm doğal helyumu açıklar.

Özellikleri: Helyum çok hafif, inert, renksiz bir gazdır. Helyum, herhangi bir elementin en düşük erime noktasına sahiptir. Sıcaklığı düşürerek katılaşamayan tek sıvıdır. Sıradan basınçlarda sıvı mutlak sıfıra iner, ancak basınç arttırılarak katılaştırılabilir.

Kullanım Alanları: Helyum, kriyojenik araştırmalarda yaygın olarak kullanılmaktadır, çünkü kaynama noktası mutlak sıfıra yakın. Süperiletkenlik çalışmasında, ark kaynağı için inert bir gaz kalkanı, silikon ve germanyum kristallerinin yetiştirilmesinde koruyucu bir gaz olarak ve titanyum ve sıvı yakıt roketlerine baskı yapmak için zirkonyum, manyetik rezonans görüntülemede (MRI), nükleer reaktörler için bir soğutma ortamı olarak ve süpersonik rüzgar tünelleri için bir gaz olarak kullanılır. Helyum ve oksijen karışımı, dalgıçlar ve baskı altında çalışan diğerleri için yapay bir atmosfer olarak kullanılır. Helyum, balonları ve balonları doldurmak için kullanılır.

Kaynaklar: Hidrojen hariç, helyum en bol element evrende. Proton-proton reaksiyonunda önemli bir bileşendir ve karbon döngüsüGüneşin ve yıldızların enerjisini açıklayan Helyum doğal gazdan çıkarılır. Aslında, tüm doğal gaz en az eser miktarda helyum içerir. Hidrojenin helyuma kaynaşması, bir hidrojen bombasının enerjisinin kaynaklarıdır. Helyum, radyoaktif maddelerin bir parçalanma ürünüdür, bu nedenle uranyum, radyum ve diğer elementlerin cevherlerinde bulunur. Dünya'nın helyumunun çoğu gezegenin oluşumuna dayanır, ancak küçük bir miktar Dünya'ya kozmik toz içinde düşer ve bazıları trityumun beta bozunmasıyla üretilir.

Sağlık etkileri: Helyum biyolojik bir işleve hizmet etmez. Elementin eser miktarları insan kanında bulunur. Helyum toksik olmadığı düşünülürken, oksijenin yerini alır, böylece solunması hipoksiye veya boğulmaya yol açabilir. Soluma helyumundan kaynaklanan ölümler nadirdir. Sıvı helyum kriyojenik bir sıvıdır, bu nedenle riskler, sıvının kapalı bir kapta saklanması durumunda maruziyetten donmayı ve genişlemeden kaynaklanan patlamayı içerir. Helyum ve oksijen (helioks) karışımı yüksek basınçlı sinir sendromuna neden olabilir, ancak azot ilavesi sorunu çözebilir.

Bileşikler: Bir helyum atomu sıfır değerine sahip olduğundan, son derece düşük kimyasal reaktiviteye sahiptir. Bununla birlikte, gaza elektrik uygulandığında eksimer denilen kararsız bileşikler oluşturulabilir. HeH⁺ zemin durumunda stabildir, ancak karşılaştığı herhangi bir türü protonlayabilen bilinen en güçlü Bronsted asididir. Van der Waals bileşikleri, LiHe gibi kriyojenik helyum gazı ile oluşur.

Eleman Sınıflandırması: Soygaz veya İnert Gaz

Olağan Aşama: gaz

Yoğunluk (g / cc): 0.1786 g / L (0 ° C, 101.325 kPa)

Sıvı Yoğunluğu (G / cc): 0.125 g / mL (kendi başına kaynama noktası)

Erime noktası (K): 0.95

Kaynama Noktası (° K): 4.216

Kritik nokta: 5.19 K, 0.227 MPa

Atom Hacmi (Cc / mol): * 31.8

İyonik Yarıçap: 93

Özgül Isı (@ 20 ° C J / g mol): 5.188

Füzyon ısısı: 0,0138 kJ / mol

Buharlaşma Isısı (kJ / mol): 0.08

İlk İyonize Enerji (kJ / mol): 2361.3

Kafes yapısı: altıgen şeklinde

Kafes Sabiti (Å): 3.570

Kafes C / A Oranı: 1.633

Kristal yapı: kapalı altıgen

Manyetik Sipariş: diyamanyetik

CAS kaydı numara: 7440-59-7

Test: Test etmeye hazır helyum gerçekleri bilgi? Al Helyum Gerçekleri Testi.

• Meija, J.; vd. (2016). "Elementlerin Atom Ağırlıkları 2013 (IUPAC Teknik Raporu)". Saf ve Uygulamalı Kimya. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Soy gazlar". Kirk Othmer Kimyasal Teknoloji Ansiklopedisi. Wiley. s. 343–383. doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
• Weast, Robert (1984). CRC, Kimya ve Fizik El Kitabı. Boca Raton, Florida: Kimyasal Kauçuk Şirketi Yayınları. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Dönmek Periyodik tablo