Bu tür bir sorunu çözmenin anahtarı, mol oranı ürün ile reaktan arasında.
Aşama 1 - Bul atom ağırlığı AgNO'nun3 ve Ag2S.
Gönderen periyodik tablo:
Atom ağırlığı Ag = 107.87 g
Atom ağırlığı N- = 14 g
Atom ağırlığı Ö = 16 g
Atom ağırlığı S = 32,01 g
AgNO'nun atom ağırlığı3 = (107.87 g) + (14.01 g) + 3 (16.00 g)
AgNO'nun atom ağırlığı3 = 107.87 g + 14.01 g + 48.00 g
AgNO'nun atom ağırlığı3 = 169,88 g
Ag'nin atom ağırlığı2S = 2 (107.87 g) + 32.01 g
Ag'nin atom ağırlığı2S = 215,74 g + 32,01 g
Ag'nin atom ağırlığı2S = 247,75 g
Adım 2 - Ürün ve reaktan arasındaki mol oranını bulun
Reaksiyon formülü, reaksiyonu tamamlamak ve dengelemek için gereken mol sayısını verir. Bu reaksiyon için, iki ben AgNO'nun3 bir mol Ag üretmek için gereklidir2S.
Daha sonra mol oranı 1 mol Ag'dir.2S / 2 mol AgNO3
Aşama 3 Üretilen ürün miktarını bulun.
Na fazlalığı2S, 3.94 g AgNO'nun tamamı anlamına gelir3 reaksiyonu tamamlamak için kullanılacaktır.
gram Ag2S = 3.94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/169,88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3 x 247,75 g Ag
Birimlerin iptal edildiğine dikkat edin, sadece gram Ag bırakın2S
gram Ag2S = 2,87 g Ag2S