Sıvı çözeltileri hazırlanırken hacim yüzdesi veya hacim / hacim yüzdesi (v / v%) kullanılır. Hacim yüzdesini kullanarak kimyasal bir çözelti hazırlamak çok kolaydır, ancak bu ünitenin tanımını yanlış anlarsanız konsantrasyon, sorunlar yaşayacaksınız.
Yüzde Hacim Tanımı
Hacim yüzdesi şu şekilde tanımlanır:
- v / v% = [(çözünen madde hacmi) / (çözelti hacmi)] x% 100
Yüzde hacminin, çözücü hacmine değil, çözelti hacmine göre olduğuna dikkat edin. Örneğin, şarap yaklaşık% 12 h / h etanoldur. Bu, her 100 ml şarap için 12 ml etanol olduğu anlamına gelir. Sıvı ve gaz hacimlerinin mutlaka katkı maddesi olmadığını anlamak önemlidir. 12 ml etanol ve 100 ml şarabı karıştırırsanız, 112 ml'den daha az çözelti elde edersiniz.
Başka bir örnek olarak,% 70 v / v sürtünme alkolü, 700 ml izopropil alkol alınarak ve 1000 ml çözelti elde etmek için yeterli su ilave edilerek (300 ml olmayacaktır) hazırlanabilir. Çözümler belirli hacim yüzde konsantrasyon tipik olarak bir hacimsel şişesi.
Hacim Yüzdesi Ne Zaman Kullanılır?
Saf sıvı çözeltiler karıştırılarak bir çözelti hazırlanırken hacim yüzdesi (hacim / hacim% veya hacim / hacim%) kullanılmalıdır. Özellikle, hacim ve alkolde olduğu gibi karışabilirliğin devreye girdiği durumlarda yararlıdır.
Asit ve baz sulu reaktifler genellikle ağırlık yüzdesi (ağırlık / ağırlık%) kullanılarak tarif edilir. Bir örnek, ağırlıkça% 37 HC1 olan konsantre hidroklorik asittir. Seyreltik çözeltiler genellikle ağırlık / hacim% (ağırlık / hacim%) kullanılarak tarif edilir. Bir örnek% 1 sodyum dodesil sülfattır. Her ne kadar yüzdelerde kullanılan birimleri belirtmek iyi bir fikir olsa da, insanların bunları% w / v olarak atlamaları yaygındır. Ayrıca, not "ağırlık" gerçekten kitle.