Boyle Kanunu Formülü

Boyle yasası, ideal gaz yasası. Bu yasa sadece sabit bir yerde tutulan ideal gazlar için geçerlidir sıcaklık, yalnızca Ses ve basınç değişmek.

Boyle yasası şöyle ifade edilir:
P_benV_ben = P_fV_f
nerede
P_ben = başlangıç ​​basıncı
V_ben = başlangıç ​​hacmi
P_f = son basınç
V_f = son hacim

Sıcaklık ve gaz miktarı değişmediğinden, bu terimler denklemde görünmez.

Boyle yasasının anlamı, bir gaz kütlesinin hacminin ters orantı basıncına. Basınç ve hacim arasındaki bu doğrusal ilişki, belirli bir gaz kütlesinin hacminin iki katına çıkarılması basıncını yarı yarıya azaltır.

Başlangıç ​​ve son koşullar için birimlerin aynı olduğunu hatırlamak önemlidir. Başlangıç ​​basıncı ve hacim birimleri için pound ve inç küp ile başlamayın ve önce birimleri dönüştürmeden paskal ve litre bulmayı bekleyin.

Boyle yasası için formülü ifade etmenin iki yaygın yolu daha vardır.

Bu yasaya göre, sabit bir sıcaklıkta, basınç ve hacim ürünü sabittir:

PV = c

veya

P ∝ 1 / V

1 L'lik bir gaz hacmi 20 atm basınçtadır. Bir valf, gazın iki kabı birbirine bağlayarak 12 L'lik bir kaba akmasını sağlar. Bu gazın son basıncı nedir?

Bu soruna başlamak için iyi bir yer, aşağıdaki formülü yazmaktır: Boyle Kanunu ve hangi değişkenleri bildiğinizi ve hangilerinin bulunacağını belirleyin.

Formül:

P₁V₁ = P₂V₂

Bilirsin:

Başlangıç ​​basıncı P₁ = 20 atm
Başlangıç ​​hacmi V₁ = 1 L
son hacim V₂ = 1 L + 12 L = 13 L
son basınç P₂ = bulmak için değişken

P₁V₁ = P₂V₂

Denklemin her iki tarafının V ile bölünmesi₂ sana verir:

P₁V₁ / V₂ = P₂

Sayıların doldurulması:

(20 atm) (1 L) / (13 L) = son basınç

son basınç = 1.54 atm (doğru sayıda önemli rakam değil, sadece biliyorsunuz)

Hala kafanız karıştıysa, incelemek isteyebilirsiniz Başka bir Boyle Kanunu sorunu çalıştı.

• Boyle yasası, iki değişkenin bağımlılığını tanımlayan bir denklem olarak yazılan ilk fiziksel yasadır. Bundan önce, tek değişken tek ihtiyacınızdı.
• Boyle yasası, Boyle-Mariotte yasası veya Mariotte yasası olarak da bilinir. İngiliz-İrlandalı Boyle yasasını 1662'de yayınladı, ancak Fransız fizikçi Edme Mariotte 1679'da aynı ilişkiyi bağımsız olarak ortaya çıkardı.
• Boyle yasası ideal bir gazın davranışını tanımlasa da, gerçek gazlara normal sıcaklıkta ve düşük (normal) basınçta uygulanabilir. Sıcaklık ve basınç arttıkça, gazlar ideal gaz yasasının herhangi bir varyasyonundan sapmaya başlar.

Boyle yasası ideal gaz yasasının tek özel durumu değildir. Diğer iki ortak yasa Charles yasası (sabit basınç) ve Gay-Lussac yasası (sabit hacim).