Bu örnek sorun nasıl kullanılacağını gösterir Raoult Yasası bir çözücüye güçlü bir elektrolit ekleyerek buhar basıncındaki değişikliği hesaplamak. Raoult Yasası, bir çözeltinin buhar basıncını kimyasal çözeltiye eklenen çözünmüş maddenin mol fraksiyonu ile ilişkilendirir.
Raoult Yasası, hem uçucu hem de uçucu olmayan çözücüler içeren çözeltilerin buhar basıncı ilişkilerini ifade etmek için kullanılabilir. Raoult Yasası
Pçözüm = ΧçözücüP0çözücü nerede
Pçözüm dır-dir buhar basıncı çözümün
Χçözücü çözücünün mol fraksiyonu
P0çözücü saf çözücünün buhar basıncıdır
Çözeltinin mol fraksiyonunu belirleme
CuCl2 bir güçlü elektrolit. Reaksiyon ile sudaki iyonlara tamamen ayrışacaktır:
CuCl2(s) → Cu2+(sulu) + 2 Cl-
Bu demektir ki 3 mol CuCl'nin her bir molü için çözünen madde oranı2 katma.
itibaren periyodik tablo:
Cu = 63.55 g / mol
Cl = 35.45 g / mol
mol CuCl'nin ağırlığı2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
CuCl'nin molar ağırlığı2 = 63.55 + 70.9 g / mol
CuCl'nin molar ağırlığı2 = 134,45 g / mol
CuCl molleri2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
CuCl molleri2 = 0.39 mol
Toplam çözünen mol = 3 x (0,39 mol)
Toplam çözünen mol = 1.18 mol
molar ağırlıkSu = 2 (1) +16 g / mol
molar ağırlıkSu = 18 g / mol
yoğunlukSu = kütleSu/volumeSu
kitleSu = yoğunlukSu x hacimSu
kitleSu = 0.987 g / mL x 800 mL
kitleSu = 789,6 g
molSu = 789,6 g x 1 mol / 18 g
molSu = 43.87 mol
Χçözüm = nSu/(nSu + nÇözünen)
Χçözüm = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χçözüm = 43.87/45.08
Χçözüm = 0.97