Reaksiyonun Entalpi Değişimi Örneği

Bu örnek problem, hidrojen peroksitin ayrışması için entalpinin nasıl bulunacağını göstermektedir.

İncelemek isteyebilirsiniz Termokimya Yasaları ve Endotermik ve Ekzotermik Reaksiyonlar sen başlamadan önce. Entalpi bir termodinamik özellik yani bir sisteme eklenen iç enerjinin toplam basıncı ve hacminin çarpımıdır. Sistemin ısıyı serbest bırakma ve mekanik olmayan işler yapma kapasitesinin bir ölçüsüdür. Denklemlerde, entalpi büyük H harfi ile gösterilirken, belirli entalpi küçük harf h'dir. Birimleri genellikle joule, kalori veya BTU'lar.

Entalpi değişikliği, reaktan ve ürün sayısı ile doğru orantılıdır, bu nedenle bu tipte çalışırsınız reaksiyon için entalpideki değişikliği kullanma veya reaksiyonun oluşum ısısından hesaplamanın problemi reaktanlar ve daha sonra bu değerin, mevcut malzemenin gerçek miktarının (mol cinsinden) çarpımıyla çarpılması.

Hidrojen peroksit, aşağıdaki termokimyasal reaksiyona göre ayrışır:
'H₂Ö₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(G); =H = -98.2 kJ
1.00 g hidrojen peroksit ayrıştığında entalpi, ΔH'deki değişikliği hesaplayın.

Bu tür bir problem size verilmedikçe (burada olduğu gibi) entalpi değişikliğine bakmak için bir tablo kullanılarak çözülür. Termokimyasal denklem bize şunu söyler: ayrışma 1 mol H₂Ö₂ -98.2 kJ, yani bu ilişki bir Dönüşüm faktörü.

Entalpideki değişikliği öğrendikten sonra, cevabı hesaplamak için ilgili bileşiğin mol sayısını bilmeniz gerekir. Kullanmak Periyodik tablo hidrojen ve oksijen kütlelerini toplamak atomları hidrojen peroksit içinde, moleküler kütle H'nin₂Ö₂ 34.0 (hidrojen için 2 x 1 + oksijen için 2 x 16), yani 1 mol H₂Ö₂ = 34,0 g H₂Ö₂.

Bu değerleri kullanarak:

ΔH = 1.00 g H₂Ö₂ x 1 mol H₂Ö₂ / 34.0 g H₂Ö₂ x -98,2 kJ / 1 mol H₂Ö₂
=H = -2.89 kJ

1.00 g hidrojen peroksit ayrıştığında halH'deki entalpi değişikliği = -2.89 kJ

Dönüştürme faktörlerinin sizi enerji birimlerinde bir cevapla bırakmak için iptal edildiğinden emin olmak için çalışmanızı kontrol etmek iyi bir fikirdir. Hesaplamada yapılan en yaygın hata yanlışlıkla bir dönüşüm faktörünün payını ve paydasını değiştirmektir. Diğer tuzak önemli rakamlardır. Bu problemde, entalpi ve numune kütlesindeki değişiklik her ikisi de 3 anlamlı rakam kullanılarak verildi, bu nedenle cevap aynı sayıda rakam kullanılarak bildirilmelidir.