İzotoplar [AHY-sah-tohps] vardır atomları aynı sayıda ile protonlar ama farklı sayıda nötronlar. Başka bir deyişle, izotopların atom ağırlıkları farklıdır. İzotoplar bir tekin farklı formlarıdır eleman.
Önemli Çıkarımlar: İzotoplar
- İzotoplar atomlarında farklı sayıda nötron bulunan bir elementin örnekleridir.
- Bir elementin farklı izotopları için protonların sayısı değişmez.
- Tüm izotoplar radyoaktif değildir. Kararlı izotoplar ya hiç bozulmaz ya da çok yavaş bozulur. Radyoaktif izotoplar bozulmaya uğrar.
- Bir izotop bozulduğunda, başlangıç materyali ana izotoptur. Ortaya çıkan malzeme kızı izotoptur.
Doğal olarak oluşan 90 elementin 250 izotopu ve 3.200'ün üzerinde radyoaktif bazıları doğal, bazıları sentetik olan izotoplar.Periyodik tablodaki her elementin birden fazla izotop formu vardır. kimyasal özellikler tek bir elementin izotopları neredeyse aynıdır; istisnalar, hidrojenin izotoplarıdır, çünkü nötron sayısının hidrojen çekirdeğinin büyüklüğü üzerinde böyle önemli bir etkisi vardır.
İzotopların fiziksel özellikleri birbirinden farklıdır, çünkü bu özellikler genellikle kütleye bağlıdır. Bu fark, fraksiyonel damıtma ve difüzyon kullanılarak bir elementin izotoplarını birbirinden ayırmak için kullanılabilir.
Hidrojen hariç, doğal elementlerin en bol izotopları aynı sayıda proton ve nötrona sahiptir. Hidrojenin en bol izotopu, bir protonu olan ve nötronu olmayan protiumdur.
İzotop Gösterimi
İzotopları belirtmenin birkaç yaygın yolu vardır:
- Bir öğenin adından veya öğe sembolünden sonraki kütle numarasını listeleyin. Örneğin, 6 proton ve 6 nötron içeren bir izotop karbon-12 veya C-12'dir. 6 proton ve 7 nötron içeren bir izotop karbon-13 veya C-16'dır. Farklı elementler olmalarına rağmen, iki izotopun kütle sayısının aynı olabileceğine dikkat edin. Örneğin, karbon-14 ve azot-14 olabilir.
- Kütle numarası, bir eleman sembolünün sol üst tarafında verilebilir. (Teknik olarak kütle numarası ve atom numarası birbirine paralel olarak istiflenmelidir, ancak her zaman bir bilgisayarda sıralanmazlar.) Örneğin, hidrojen izotopları yazılabilir: 11H, 21H, 31H.
İzotop Örnekleri
Karbon 12 ve Karbon 14'ün her ikisi de karbon, biri 6 nötron ve diğeri 8 nötron (her ikisi de 6 protonlu). Karbon-12 kararlı bir izotopken, karbon-14 radyoaktif bir izotoptur (radyoizotop).
Uranyum-235 ve uranyum-238, yer kabuğunda doğal olarak bulunur. Her ikisinin de uzun yarı ömürleri vardır. Uranyum-234 bir bozunma ürünü olarak oluşur.
İzotop Kelime Kökeni ve Tarihi
"İzotop" terimi, İngiliz kimyager Frederick Soddy tarafından 1913'te Margaret Todd'un önerdiği şekilde tanıtıldı. Kelime, Yunanca kelimelerden "aynı yere sahip olmak" anlamına gelir isos "eşit" (iso-) + topos "Bir yer." İzotoplar, bir elementin izotopları farklı atomik ağırlıklara sahip olmasına rağmen, periyodik tablodaki aynı yeri işgal eder.
İlgili kelimeler
İzotop (isim), İzotopik (sıfat), İzotopik (zarf), İzotop (isim)
Anne-baba ve kızı izotoplar
Radyoizotoplar radyoaktif bozunmaya uğradığında, ilk izotop elde edilen izotoptan farklı olabilir. Başlangıç izotopuna ana izotop, reaksiyon ile üretilen atomlara ise kızı izotop denir. Birden fazla tipte izotop ortaya çıkabilir.
Örnek olarak, U-238 Th-234'e bozulduğunda uranyum atomu ana izotop, toryum atomu ise kızı izotoptur.
Kararlı Radyoaktif İzotoplar Hakkında Bir Not
Çoğu kararlı izotop radyoaktif bozunmaya maruz kalmaz, ancak birkaçı izler. Bir izotop çok yavaş bir şekilde radyoaktif bozunmaya maruz kalırsa kararlı olarak adlandırılabilir. Örnek olarak bizmut-209 verilebilir. Bizmut-209 alfa bozunmasına uğrayan ancak 1.9 x 10 yarı ömre sahip kararlı bir radyoaktif izotoptur19 (evrenin tahmini yaşından bir milyar kat daha uzun). Tellür-128, yarı ömrü 7,7 x 10 olarak tahmin edilen beta bozunmasına uğrar24 yıl.