Bir asit ve bir baz birbirleriyle reaksiyona girdiğinde, bir tuz ve su oluşturan nötrleştirme reaksiyonu meydana gelir. Su, H'nin kombinasyonundan oluşur.+ asit ve OH'den iyonlar- bazdan iyonlar. Kuvvetli asitler ve güçlü bazlar tamamen ayrışır, böylece reaksiyon nötr bir pH'a (pH = 7) sahip bir çözelti verir. Güçlü asitler ve bazlar arasındaki tam ayrışma nedeniyle, eğer bir asit veya baz, nötralize etmek için gerekli diğer kimyasalın hacmini veya miktarını belirleyebilirsiniz o. Bu örnek problem, bir bazın bilinen bir hacmini ve konsantrasyonunu nötralize etmek için ne kadar asidin gerekli olduğunu belirlemeyi açıklar:
HCl güçlü bir asittir ve suda tamamen H'ye ayrılır.+ ve Cl-. Her HCl molü için, bir mol H olacaktır+. HC1 konsantrasyonu 0.075 M olduğundan H konsantrasyonu+ 0.075 M. olacak.
Böylece, H'nin mol sayısı çözelti nötralize edilecektir.+ OH'nin mol sayısına eşittir-.
İnsanların bu hesaplamayı yaparken yaptığı en yaygın hata, asit veya baz ayrıldığında üretilen iyon mol sayısını hesaba katmamaktır. Anlaşılması kolay: hidroklorik asit ayrıldığında sadece bir mol hidrojen iyonu üretilir, ancak unutulması da kolaydır kalsiyum hidroksit (veya iki değerlikli veya üç değerlikli diğer bazlar) tarafından salınan hidroksit mollerinin sayısı ile 1: 1 oranı değil katyonları).