Bir elementin atom kütlesinin elementin toplamı ile aynı olmadığını fark etmiş olabilirsiniz. protonlar ve tek bir atomun nötronları. Bunun nedeni elementlerin çoklu izotop olarak var olmasıdır. Bir elementin her atomu aynı sayıda protona sahip olsa da, değişken sayıda nötrona sahip olabilir. Periyodik tablodaki atomik kütle, o elementin tüm numunelerinde gözlenen atomik atomik kütlelerin ağırlıklı ortalamasıdır. Her bir izotopun yüzdesini biliyorsanız, herhangi bir element örneğinin atomik kütlesini hesaplamak için atomik bolluğu kullanabilirsiniz.
Öğe bor iki izotoptan oluşur, 105Grup 115B. Karbon ölçeğine dayanan kütleleri sırasıyla 10.01 ve 11.01'dir. Bolluğu 105B% 20.0'dır ve 115B% 80.0'dır.
atomik kütle B = (atomik kütle 105B ·% 105B / 100) + (atomik kütlesi 115B ·% 115B / 100)
B'nin atom ağırlığı = (10.01 · 20.0 / 100) + (11.01 · 80.0 / 100)
B'nin atom ağırlığı = 2.00 + 8.81
B'nin atom kütlesi = 10.81
Bu değerin, periyodik tablo borun atomik kütlesi için. Atom numarası olmasına rağmen borunun 10, atom kütlesi 10'dan 11'e daha yakındır, bu da daha ağır izotopun daha hafif izotoptan daha bol olduğu gerçeğini yansıtır.
Elektronların sayısı ve kütlesi atomik bir kütle hesaplamasına dahil edilmez, çünkü elektronun kütlesi, bir proton veya nötronunkine kıyasla sonsuz küçüktür. Temel olarak, elektronlar bir atomun kütlesini önemli ölçüde etkilemez.