Kimyada, çözünmek Çözünen içine geçmek çözüm. Çözünmeye ayrıca çözünme denir. Tipik olarak, bu sıvı bir faza giren bir katı içerir, fakat çözünme başka dönüşümleri de içerebilir. Örneğin, alaşımlar oluştuğunda, bir katı diğerine dönüşerek katı bir çözelti oluşturur.
Bir işlemin çözülme olarak değerlendirilebilmesi için belirli kriterlerin karşılanması gerekir. Sıvılar ve gazlar için, çözünen madde, su ile kovalent olmayan etkileşimler oluşturabilmelidir. çözücü. Kristalin katılar için, kristal yapının atomları, iyonları veya molekülleri serbest bırakmak için parçalanması gerekir. İyonik bileşikler çözündüğünde, çözücü içindeki bileşen iyonlarına ayrılırlar.
Dönem çözünürlük "Bileşen" terimi, bir maddenin belirli bir çözücü içinde ne kadar kolay çözündüğünü belirtir. Çözünme tercih edilirse, maddenin bu çözücü içinde çözünür olduğu söylenir. Buna karşılık, eğer çok az çözünen çözülürse, çözünmez olduğu söylenir. Unutmayın, bir bileşik veya molekül bir çözücü içinde çözülebilir, ancak bir çözücü içinde çözülebilir. Örneğin, sodyum klorür suda çözünür ancak aseton veya terebentin gibi organik çözücülerde çözünür değildir.
Örnekler
Şekerin suya karıştırılması, çözünmenin bir örneğidir. Şeker çözünen madde iken, su çözücüdür.
Tuzun su içinde çözülmesi, bir iyonik bileşiğin çözünmesinin bir örneğidir. Sodyum klorür (tuz), suyla karıştırıldığında sodyum ve klorür iyonlarına ayrılır.
Helyumu bir balondan atmosfere salmak da çözünmenin bir örneğidir. Helyum gazı havanın daha büyük hacmine dönüşür.