Belirli Oranlar Kanunu Tanımı

belirli oranlar kanunu, birden fazla oran yasası ile birlikte, stokiyometri çalışması kimyada. Belirli oranlar yasası aynı zamanda Proust yasası veya sürekli kompozisyon yasası olarak da bilinir.

Belirli oranlar yasası, bileşik her zaman aynı oranda elementler tarafından kitle. Elementlerin kütle oranı, elementlerin nereden geldiği, bileşiğin nasıl hazırlandığı veya başka bir faktör olursa olsun sabittir. Esasen, yasa, belirli bir elementin bir atomunun, o elementin diğer herhangi bir atomu ile aynı olmasına dayanmaktadır. Yani, havadaki silika veya oksijenden geliyor olsun, bir oksijen atomu aynıdır.

Sabit Kompozisyon Yasası, bir bileşiğin her bir örneğinin kütle olarak aynı element kompozisyonuna sahip olduğunu belirten eşdeğer bir yasadır.

Belirli oranlar yasası, suyun her zaman kütle olarak 1/9 hidrojen ve 8/9 oksijen içereceğini söylüyor.

Sofra tuzundaki sodyum ve klor, NaCl'deki kurala göre birleşir. Sodyumun atom ağırlığı yaklaşık 23'tür ve klor yaklaşık 35'tir, bu nedenle yasadan 58 gram NaCl'nin ayrılması yaklaşık 23 g sodyum ve 35 g klor.

Her ne kadar belirli oranlar kanunu modern bir kimyager için açık gibi görünse de, elementlerin bir araya gelme şekli, 18. yüzyılın sonlarına kadar kimyanın ilk günlerinde belirgin değildi. Fransız kimyager Joseph Proust (1754-1826)) keşifle ödüllendirildi, ancak İngiliz kimyager ve teolog Joseph Priestly (1783–1804) ve Fransız kimyager Antoine Lavoisier (1771-1794), 1794 yılında, yanma. Metallerin her zaman iki oranda oksijen ile birleştiğini belirttiler. Bugün bildiğimiz gibi, havadaki oksijen iki atomdan oluşan bir gazdır, O₂.

Yasa teklif edildiğinde sıcak bir şekilde tartışıldı. Fransız kimyager Claude Louis Berthollet (1748-1822), rakiplerin bileşikler oluşturmak için herhangi bir oranda birleşebileceğini savunarak bir rakipti. İngiliz kimyacı John Dalton'un (1766-1844) atom teorisi, atomların doğasını belirli oranlar yasasının kabul ettiği açıklanana kadar değildi.

Belirli oranlar kanunu kimyada yararlı olsa da, kuralın istisnaları vardır. Bazı bileşikler doğada stokiyometrik değildir, yani elementel bileşimleri bir numuneden diğerine değişir. Örneğin, wustite, 0.83 ve 0.95 arasında değişen bir element bileşimi olan bir demir oksit türüdür. Demir her biri için atomlar oksijen atomu (Kütle olarak% 23-% 25 oksijen). Demir oksit için ideal formül FeO'dur, ancak kristal yapı, varyasyonlar olacak şekildedir. Wustite için formül Fe yazılmıştır_0.95Ö.

Ayrıca, bir eleman numunesinin izotopik kompozisyonu kaynağına göre değişir. Bu, saf bir stokiyometrik bileşiğin kütlesinin kökenine bağlı olarak biraz farklı olacağı anlamına gelir.

Polimerler ayrıca en katı kimyasal anlamda gerçek kimyasal bileşikler olarak kabul edilmemelerine rağmen element bileşiminde kütle olarak değişir.